doc_act

Часть III. Определение биогенных веществ. Анализ осадков и ила

Реклама

  Скачать документ



МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА СССР

Главсельстройпроект

Гипронисельхоз



Реклама

инструкция
ПО ЛАБОРАТОРНОМУ КОНТРОЛЮ
ОЧИСТНЫХ СООРУЖЕНИЙ
НА ЖИВОТНОВОДЧЕСКИХ КОМПЛЕКСАХ

Часть III

Определение биогенных веществ.



Реклама

Анализ осадков и ила.

Москва «Колос» 1984



Реклама

В разработке инструкции приняли участие научно-исследовательские институты и организации: Гипронисельхоз (Н.Г. Ковалев, М.М. Еселевич, Н.С. Максимовский, И.К. Глазков, С.Д. Дурдыбаев, С.А. Кабанкова); Свинопром РСФСР (Ю.М. Ревякин); совхоз «50 лет СССР» Калининской обл. (П.П. Смирнов); Укрниигипросельхоз (О.П. Смирнов), НИИТИМЭСХ Нечерноземной зоны РСФСР (В.Н. Афанасьев), ЛИСИ (Б.Г. Мишуков), ВНИИМЖ (Ю.Е. Шуть, В.И. Нетеча), ВНИИВС (И.Д. Гришаев), Росгипрониисельстрой (И.П. Можайцев); ВИГИС (А.А. Черепанов).

Инструкция включает правила организации лабораторий по контролю за работой очистных сооружений, методики отбора и хранения проб жидкого навоза и продуктов его переработки, проведение химических, санитарно-бактериологических и гельминтологических анализов, методы оценки результатов контрольных измерений, правила техники безопасности при работе в лаборатории и предназначена для использования в лабораториях действующих и строящихся комплексов по производству животноводческой продукции.

Инструкция согласована с Главным управлением ветеринарии Министерства сельского хозяйства СССР, Главживпромом СССР, Главсельстройпроектом, Минздравом СССР. Утверждена Министерством сельского хозяйства СССР 17 ноября 1980 г.

1. АЗОТ. ФОРМЫ АЗОТА

В сточных водах животноводческих комплексов содержатся различные соединения азота - аммонийный азот, азот органических веществ, нитритов и нитратов. При составлении балансовой схемы очистки загрязнений сточных вод (биохимическая очистка) учитывают содержание и соотношение разных соединений азота.

Сточные воды комплексов содержат азотистые вещества мочи и твердых экскрементов - мочевину, мочевую кислоту, аммиак и прочие соединения (креатин, креатинин, пуриновые основания, гиппуровую кислоту, эфиросерные кислоты, пигменты мочи и гормоны).



Реклама

Мочевина животных подвергается гидролизу уробактериями с образованием аммонийных солей

СО(NН2)2 + 2Н2O = (NН4)2СО3

(NН4)2СO3 = 2NН3 + СО2 + Н2О

Аммиачный азот переходит в окисленные формы азота - нитриты и нитраты. Процесс нитрификации - это окисление азота аммонийных солей в нитриты и нитраты. Он проходит в две стадии.

1. 2NН3 + 3O2 = 2НNО3 + 2Н2O + 158 ккал.



Реклама

Под действием бактерий рода Nitrosomonas аммиак переходит в азотистую кислоту:

2. 2HNO2 + O2 = 2HNO3 + 38 ккал.

Под действием бактерий рода Nitrobacter происходит окисление азотистой кислоты в азотную. На окисление 1 мг аммонийного азота затрачивается 3,4 мг кислорода.

Определять формы азота в сточных водах необходимо для характеристики их биологической ценности. Соединения азота и фосфора включают в группу биогенных соединений, так как они связаны с жизнедеятельностью микроорганизмов, находящихся в воде. При значительном содержании их в водоеме наблюдается массовое развитие водорослей (цветение).

Нитриты и нитраты могут служить источником кислорода в анаэробных условиях. Восстановление бактериями солей азотной, кислоты называется денитрификацией



Реклама

2НNО3 > N2+ Н2O + 2,5O2

При денитрификации на 1 мг азота приходится 2,86 мг выделившегося кислорода.

1.1. Азот аммонийный

1.1.1. Колориметрическое определение аммонийного азота реактивом Несслера.

Сущность метода.Метод основан на реакции взаимодействия иона аммония с реактивом Несслера, в результате чего образуется йодистый меркураммоний желтого цвета [4, 7]



Реклама

Качественное определение.К 10 мл пробы прибавляют несколько кристалликов или капель сегнетовой соли и 0,5 мл реактива Несслера.

Желтое окрашивание раствора, помутнение при выпадении желто-коричневого осадка указывает на присутствие аммиака. При содержании повышенного количества органических веществ, особенно гуминовых кислот (вызывают усиление коричневой окраски после подщелачивания), необходимо провести холостой опыт, добавив сегнетову соль и 0,5 мл 15 %-ного раствора едкого натра.

Количественное определение. Подготовка пробы. Определению могут мешать взвешенные вещества и мутность воды. Если мутность воды после фильтрования не устраняется и сточные воды содержат коллоидные вещества, необходимо пробу осветлить. Для этого к 100 мл пробы прибавляют 1 мл 12,5 %-ного раствора алюмокалиевых квасцов и раствор аммиака до получения рН 5,8. После взбалтывания колбы дают осадку осесть до полного осветления пробы. Фильтруют через бумажный фильтр (синяя лента).

Осветление можно проводить и взбалтыванием 100 мл пробы с 2 мл суспензии гидроокиси алюминия (приготовление суспензии см. Нитриты). При цветности более 30° проводят обесцвечивание активированным углем.



Реклама

Определению аммония могут мешать амины, хлорамины, альдегиды, спирты и некоторые другие соединения, реагирующие с реактивом Несслера, тогда определение его проводят с отгонкой.

При жесткости воды более 2° (содержится кальций, магний, железо, сульфиды, хлор) содержание железа более 0,5 мг/л устраняют прибавлением раствора сегнетовой соли. Большое количество железа, сульфидов и муть удаляют при осветлении воды цинковой солью. К 100 мл пробы прибавляют 1 мл сульфата цинка (100 г ZnSO4 · 7H2O ч.д.а. растворяют в дистиллированной воде и разбавляют до 1 л), смесь тщательно перемешивают и доводят рН до 10,5 путем добавления едкого калия или едкого натра. После взбалтывания и образования хлопьев осадок отделяют центрифугированием или фильтрованием через стеклянный фильтр. Увеличение объема жидкости необходимо учесть при расчете.

Действие хлора устраняют добавлением раствора тиосульфата или арсенита натрия (растворяют в дистиллированной воде 3,5 г Na2S2O3 · 5Н2O ч.д.а. или 1,0 г Na3АsO3 ч.д.а. и доводят до 1 л). Для удаления 0,5 мг хлора достаточно прибавить 1 мл одного из указанных растворов.

Реактивы. 1.Безаммиачная вода. К дистиллированной воде прибавляют соду (х.ч.) до слабощелочной реакции и упаривают раствор на 1/4 объема. Проверяют воду на содержание аммиака и хранят в бутыли с тубусом. В пробку бутыли вставляют хлоркальциевую трубку, заполненную кристаллами кислого сернокислого натрия.

2. Сегнетова соль. 250 г сегнетовой соли (виннокислый калий-натрий) растворяют при нагревании в безаммиачной воде и при охлаждении объем доводят до 1 л. Добавляют 25 мл реактива Несслера и дают раствору отстояться в течение суток.

3. Реактив Несслера. Используют готовый (стандартный) реактив или приготавливают следующим образом: 7,5 г йодистого калия растирают в ступке с 3 мл дистиллированной воды, добавляют 10,5 г двуйодистой ртути и растирают до растворения, затем прибавляют 300 мл 15 %-ного раствора едкого калия, перемешивают и дают отстояться в течение суток, после чего сливают прозрачный раствор, который хранят в склянке темного цвета, закрытой каучуковой пробкой. Реактив должен быть светло-желтым, прозрачным и выдерживать испытание на чувствительность к аммиаку. В цилиндр (на 100 мл) с притертой пробкой наливают 100 мл безаммиачной воды и 2 мл приготовленного реактива Несслера. В другой цилиндр (на 100 мл) наливают 100 мл безаммиачной воды, добавляют 0,005 мг аммонийного азота из рабочего раствора хлористого аммония и 2 мл реактива Несслера. Окраска во втором цилиндре должна быть интенсивнее, чем в первом.

4. Хлористый аммоний. Основной раствор - 3,819 г хлористого аммония, предварительно высушенного при 90 °С, растворяют в дистиллированной воде (безаммиачной) и доводят объем до 1 л. 1 мл этого раствора содержит 1 мг аммонийного азота.

Рабочий раствор хлористого аммония - 10 мл основного раствора доводят до объема 1 л, добавляя безаммиачную воду. 1 мл раствора содержит 0,01 мг аммонийного азота.

Калибровочная кривая. В мерные колбы на 100 мл, наполовину наполненные безаммиачной водой, добавляют 1, 2, 3, 4, 5 ... 50 мл рабочего раствора хлористого аммония, 0,5 мл сегнетовой соли и 1 мл реактива Несслера. Заполняют оставшийся объем колбы до метки безаммиачной водой. Через 15 мин измеряют оптическую плотность на фотоколориметре с синим светофильтром и строят калибровочную кривую по общепринятым методикам [4, 5, 6, 7].

Ход определения.Прямое определение аммиака проводят тогда, когда сточная вода после фильтрования прозрачная и бесцветная. Если вода мутная и окрашена, то аммиак определяют после предварительного осветления. В мерную колбу на 100 мл, наполовину наполненную безаммиачной водой, вносят фильтрат, содержащий 0,005 - 0,06 мг аммиачного азота, если измерения оптической плотности проводят в кювете с толщиной водного слоя 0,5 см. Если толщина водного слоя 1 см, то вносят 0,025 - 0,03 мг аммиачного азота, прибавляют 0,5 мл сегнетовой соли и 1 мл реактива Несслера, разбавляют безаммиачной водой до объема 100 мл. Через 15 мин определяют оптическую плотность окрашенного желтого раствора на фотоколориметре с синим светофильтром. Когда в пробах появляется муть, то добавляют больше сегнетовой соли и реактива Несслера при постоянном перемешивании. Отрицательного влияния на результат опыта сегнетова соль не оказывает.

Из результата оптической плотности пробы вычитают результат оптической плотности холостого опыта (безаммиачная вода и все прибавленные реактивы).

Содержание аммонийного азота в пробе определяют по калибровочной кривой.

Расчет. Количество аммонийного азота (X, мг/л) с учетом разбавления пробы вычисляют по формуле

X = C · 1000/V,

где С - концентрация аммонийного азота, определенная по калибровочной кривой, мг;

V - объем пробы, взятой на определение, мл; 1000 - единица перевода аммонийного азота, мл в л.

Для перевода азота в ион аммония умножают полученный результат на коэффициент 1,288.

1.1.2. Определение аммонийного азота с отгонкой (в присутствии соединений, реагирующих с реактивом Несслера).

Сущность метода.Определение основано на выделении аммиака перегонкой из щелочной среды и определении его в дистилляте объемным методом с реактивом Несслера [5, 7]. Пробу подщелачивают фосфатным буферным раствором до получения [рН 7,4].

В зависимости от содержания в пробе аммиака для его поглощения в приемнике применяют серную кислоту разной нормальности. Количество серной кислоты, израсходованной на нейтрализацию перегнанного аммиака, определяют обратным титрованием раствором едкого натра. Титруют по метиловому красному индикатору или со смешанным индикатором. Метод применяют при большом количестве аммиака в пробе. Прибавлением тиосульфата или арсенита натрия к раствору устраняют влияние хлора. Кальций в концентрациях, превышающих 250 мг/л, оказывает влияние на установление рН. В этом случае раствор подщелачивают, добавляя 40 мл буферного раствора, и смесь обрабатывают кислотой или щелочью до рН 7,4.

При отгоне аммиака определению мешает сероводород, так как при рН 7,4 около 35 % сероводорода находится в свободном состоянии и он будет испаряться вместе с аммиаком. Сероводород перед отгоном осаждают солями кадмия.

Реактивы.1. Безаммиачная вода.

2. Буферный раствор, рН - 7,4. 14,3 г однозамещенного фосфата калия безводного (ч.д.а.) и 68,8 г фосфата калия двузамещенного безводного (ч.д.а.) растворяют в дистиллированной воде и доводят до объема 1 л. При необходимости добавляют едкий калий или соляную кислоту, поддерживают рН 7,4.

3. Серная кислота 0,05 н., 0,1 н.

4. Едкий натр 0,05 н., 0,1 н.

5. Смешанный индикатор: 2 объема 0,2 %-ного раствора метилового красного индикатора, растворенного в 96 %-ном спирте, смешивают с 1 объемом 0,2 %-ного раствора метиленовой сини в 96 %-ном спирте.

Ход определения. В перегонную колбу помещают 100 мл (или большее количество в зависимости от ожидаемого содержания аммиака) сточной жидкости, которую при необходимости разбавляют примерно до 250 мл безаммиачной водой. Сточные воды, содержащие большое количество взвешенных веществ, фильтруют. Если необходимо, сточную жидкость нейтрализуют едким натром до получения рН 7 (определяется индикаторной бумажкой).

К сточной воде прибавляют 100 мл фосфатного буферного раствора. Значение рН смеси в колбе не должно изменяться более чем на ±0,2 от рН 7,4.

В приемник наливают 25 мл серной кислоты (0,05 н.) и добавляют несколько капель смешанного индикатора. Конец холодильника погружают в эту кислоту. В приемник отгоняют 100 - 200 мл жидкости. По окончании отгонки (проба из отгона на аммонийный азот с реактивом Несслера) избыток серной кислоты титруют (0,05 н.) раствором едкого натра.

В отдельной колбе титруют тем же едким натром 25 мл серной кислоты (0,05 н.).

Расчет.Содержание аммонийного азота (X, мг/л) определяют по формуле

где а - объем раствора едкого натра (0,05 н.), израсходованного на титрование 25 мл (0,05 н.) серной кислоты, мл;

в - объем раствора едкого натра (0,05 н.), израсходованного на титрование отгона, мл;

V - объем анализируемой сточной воды, мл;

0,7 - количество азота, эквивалентное 1 мл (0,05 н.) раствора серной кислоты, мг;

1000 - единица перевода азота, мл в л.

1.2. Нитриты

Нитриты - промежуточный продукт бактериального окисления аммиака или восстановления нитратов. Наличие значительного количества нитритов в биологически очищенных сточных водах указывает на незавершенность процесса окисления аммонийного азота, а переход нитратов в нитриты - на недостаток кислорода, что является неблагоприятным признаком при биохимической очистке сточных вод. Вследствие химической нестойкости нитритов их следует определять сразу после отбора пробы.

1.2.1. Колориметрический метод определения нитритов с реактивом Грисса. Сущность метода. Метод основан на диазотировании сульфаниловой кислоты присутствующими в пробе нитритами и реакции получения соли с альфанафтиламином с образованием красно-фиолетового или розового азоткрасителя. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации нитритов. Реакция протекает в кислой среде.

NO2 + SO3НС6H42 + 2Н+ > SO3НС6N2 + 2Н2O

SO3НС6Н4N2 + С10Н7NH2 > SO3НС6Н4N = NС10Н6NH2+ + Н+

Ход определения. К 10 мл пробы, помещенной в пробирку, прибавляют 1 мл реактива Грисса (или 50 мг сухой навески этого реактива), перемешивают раствор и помещают на 10 мин в водяную баню (50 - 60 °С) или выдерживают при комнатной температуре 20 - 25 мин.

При содержании нитритов 0,01 мг/л появляется слабо-розовое окрашивание (при рассматривании сверху), при 0,05 мг/л - светло-розовое, при 0,1 мг/л - розовое, при 0,2 мг/л - интенсивно-розовое, при 0,5 мг/л - красное, при 1,0 мг/л - ярко-красное окрашивание.

Содержание азота нитритов можно определить и по стандартной шкале с индикатором метиловым красным. Для этого берут 10 пробирок и в каждую наливают указанное в таблице 1 количество раствора метилового красного индикатора и доводят общий объем раствора до 10 мл 10 %-ной уксусной кислотой. Пробирки запаивают или плотно закрывают. Раствор устойчив в течение трех месяцев. Окраску проб сравнивают с окраской стандартной шкалы и определяют содержание нитритов в мг/л. Индикатор метиловый красный (10 мг реактива) растворяют в 1 л едкого натра (0,1 н.).

Таблица 1. Стандартная шкала для определения нитритов

Номера пробирок

Объем метилового красного индикатора, прилитый в пробирку, мл

Окраска, соответствующая содержанию азота нитритов, мл/л

1

0,1

0,005

2

0,15

0,01

3

0,2

0,015

4

0,25

0,02

5

0,3

0,025

6

0,35

0,03

7

0,4

0,035

8

0,45

0,04

9

0,5

0,045

10

0,55

0,05

1.2.2. Количественное определение нитритов с реактивом Грисса. Подготовка проб для анализа. Определению нитритов мешают взвешенные вещества и мутность воды. Перед анализом пробу необходимо профильтровать. Если мутность после фильтрования не устраняется и сточные воды содержат коллоидные вещества, необходимо пробу осветлить коагулированием сернокислым алюминием. Для этого к 100 мл пробы прибавляют несколько капель сернокислого алюминия, доводят до рН 5,6 и после взбалтывания раствор фильтруют через бумажный фильтр (синяя лента). Осветление можно проводить также взбалтыванием 100 мл пробы с 2 мл суспензии гидроокиси алюминия.

Трехвалентное железо мешает определению нитритов, так как выпадает в осадок. Влияние его устраняют соответствующим разбавлением.

Двухвалентная медь влияет на результаты опыта вследствие вызываемого ею каталитического распада диазатированной сульфаниловой кислоты. При наличии меди пробу разбавляют дистиллированной водой, не содержащей нитриты. Определению мешает цветность воды. Слабое окрашивание и незначительную мутность воды при определении оптической плотности компенсируют холостым опытом, в котором к пробе прибавляют только раствор сульфаниловой кислоты.

Реактивы. 1. Уксусная кислота 12 %-ной концентрации - 116,5 мл ледяной уксусной кислоты доводят до объема 1 л дистиллированной водой.

2. Сульфаниловая кислота. Раствор А - 0,5 г сульфаниловой кислоты растворяют в 150 мл 12 %-ной уксусной кислоты.

3. ?-нафтиламин. Раствор Б - 0,25 г ?-нафтиламина кипятят с 20 мл дистиллированной воды и отфильтровывают от нерастворившегося осадка через хорошо промытый горячей дистиллированной водой фильтр в колбу со 150 мл 12 %-ной уксусной кислоты.

4. Реактив Грисса. 50 мл раствора А и 50 мл раствора Б перед определением опыта смешивают. Хранят раствор в склянке из темного стекла.

5. Сернокислый алюминий. 48,67 г сернокислого алюминия растворяют в дистиллированной воде и объем доводят до 250 мл.

6. Гидроокись алюминия, суспензия. Растворяют 125 г алюмокалиевых квасцов в 1 л воды, нагревают раствор до 60 °С и осторожно, при непрерывном помешивании, прибавляют 55 мл концентрированного раствора аммиака. Дают смеси постоять около 1 ч, переносят в большую бутыль (около 8 л) и промывают осадок гидроокиси алюминия дистиллированной водой до удаления хлоридов, нитритов, аммиака.

7. Дистиллированная вода (очищенная от нитритов). К 1 л дистиллированной воды приливают 1 мл концентрированной серной кислоты, 0,2 мл 50 %-ного раствора сернокислого марганца и 1 - 3 мл 0,04 %-ного раствора марганцовокислого калия. Жидкость должна окраситься в розовый цвет. Через 15 мин ее обесцвечивают, прибавляя по каплям 0,09 %-ный раствор оксалата аммония.

8. Нитрит натрия. Основной раствор. Растворяют в дистиллированной воде 0,4926 г нитрита натрия (ч.д.а.), высушенного при 105 °С, и доводят объем раствора до 1 л. Раствор консервируют, добавляя 1 мл хлороформа, и сохраняют в холодном месте, он устойчив в течение месяца. 1 мл этого раствора содержит 0,1 мг азота нитритов.

Рабочий раствор № 1. Разбавляют 100 мл основного раствора дистиллированной водой до объема 1 л. Раствор должен быть всегда свежеприготовленным. В 1 мл раствора содержится 0,01 мг азота нитритов.

Рабочий раствор № 2. Разбавляют 100 мл рабочего раствора (№ 1) дистиллированной водой до объема 1 л. Раствор готовят всегда перед опытом. В 1 мл раствора содержится 0,001 мг азота нитритов.

Калибровочная кривая.В мерные колбы на 100 мл, наполовину наполненные дистиллированной водой, добавляют 1 - 10 мл рабочего раствора (№ 2), что соответствует 0,001 - 0,01 мг азота нитритов, и 5 мл реактива Грисса. Доводят объем раствора в мерной колбе до метки дистиллированной водой. Через 30 мин определяют оптическую плотность на фотоколориметре с зеленым светофильтром и строят калибровочную кривую по общепринятым методикам.

Ход определения.Определение нитритов проводят в прозрачной и бесцветной после фильтрования сточной воде. Если сточная вода мутная и окрашена, то нитриты определяют после предварительного осветления гидроокисью алюминия.

В мерную колбу на 100 мл наливают фильтрат, содержащий от 0,003 до 0,015 мг азота нитритов в 1 - 10 мл стоков, нейтрализуют раствором кислоты или щелочи до рН 6,5 - 7,5, добавляют дистиллированную воду, не содержащую нитриты (до половины объема колбы), 5 мл реактива Грисса и доливают дистиллированную воду до требуемой отметки. Содержимое тщательно перемешивают, затем колбу ставят в термостат на 30 мин при 20 °С. Одновременно проводят холостой опыт (дистиллированная вода с реактивом Грисса). Через 30 мин определяют оптическую плотность окрашенного раствора на фотоколориметре с зеленым светофильтром. Содержание азота нитритов вычисляют по калибровочной кривой. Результаты определения выражают в мг/л.

Расчет.Количество азота нитритов (Х мг/л) рассчитывают по формуле

X= С · 1000/V,

где С - концентрация азота нитритов, определенная по калибровочной кривой, мг;

V - объем пробы, взятой для определения, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

Для перевода азота нитритов в нитрит-ион полученный результат умножают на коэффициент 3,284.

1.3. Нитраты

1.3.1. Качественное определение. К 2 мл сточной воды, помещенной в пробирку, по каплям прибавляют 5 мл концентрированной серной кислоты и вводят незначительное количество твердого бруцина (сильный яд!). Появившееся желтое или коричневато-красное окрашивание указывает на присутствие нитратов. Определению мешают нитриты, поэтому их предварительно удаляют азидом натрия или сульфаминовой кислотой.

1.3.2. Колориметрическое определение по Грандвалю и Ляжу. Сущность метода. При добавлении раствора фенола с серной кислотой к нитратам образуется пикриновая кислота

3NН3 + С6Н3ОН(НSO3)2 > С6Н2(OH)(NO2)3 + 2Н2SO4 + Н2O,

которая после добавления аммиака дает пикрат аммония желтого цвета

С6Н3(OН)(NO2)3 + NН3 > С6Н2(NO2)3 · ONH4

Подготовка проб для анализа. Определению нитратов мешают взвешенные вещества, мутность и цветность воды. Для осветления воды используют суспензию гидроокиси алюминия, активированный уголь.

Если определению мешают хлориды, то их осаждают сернокислым серебром. Необходимое количество сернокислого серебра определяют на основании показателей предварительного титрования сточной воды. Берут 100 мл пробы, прибавляют 0,5 мл 10 %-ного раствора хромокислого калия и титруют раствором сернокислого серебра до розового окрашивания. Количество сернокислого серебра (X, мл) определяют по формуле

Х = (а · с)/в,

где а - количество сернокислого серебра, пошедшего на титрование, мл;

с - объем сточной воды, взятой для определения нитратов, мл;

в - объем пробы, взятой на титрование, мл.

В случае почернения сухого остатка при выпаривании пробы в фарфоровой чашке (восстановление серебра) выпаривание следует повторить при меньшем количестве сернокислого серебра. При содержании в воде нитритов - более 2 мг/л - их предварительно окисляют до нитратов, для этого к объему пробы прибавляют 0,5 мл перекиси водорода и кипятят 10 мин. К значению определенного опытным путем количества нитратов вводят соответствующую поправку. При значительном содержании аммонийных солей добавляют в пробу сточной воды несколько капель 10 %-ного раствора сернокислого натрия.

Реактивы.1. Сульфофеноловый реактив. 25 г фенола (х.ч.) растворяют в 150 мл концентрированной серной кислоты (плотность 1,84) и нагревают в течение 6 ч в колбе с обратным холодильником над кипящей водяной баней. Реактив хранят в темной склянке с притертой пробкой.

2. 25 %-ный водный раствор аммиака.

3. Сернокислое серебро. В 1 мл дистиллированной воды растворяют 4,44 г сернокислого серебра (1 мл раствора эквивалентен 1 мг хлорида).

4. Основной раствор нитрата калия. В дистиллированной воде растворяют 0,7216 г нитрат калия (ч.д.а.) и доводят объем раствора до 1 литра (1 мл раствора содержит 0,1 мг азота нитратов).

5. Рабочий раствор нитрата калия. 50 мл основного раствора выпаривают на водяной бане до сухого остатка. Тщательно и быстро смачивают 2 мл сульфофенолового реактива, растирают стеклянной палочкой и разбавляют дистиллированной водой до объема 500 мл (1 мл раствора содержит 0,01 мг азота нитратов).

Калибровочная кривая.В мерные колбы на 100 мл вносят 0,1; 0,3; 0,5; 0,7; 1 ... 30 мл рабочего раствора, что соответствует содержанию 0,001; 0,003; 0,005, 0,007, 0,01 ... 0,3 мг азота нитратов, добавляют 2 мл сульфофенолового реактива и такое же количество аммиака, какое прибавляют к пробе при определении нитратов. Объем раствора доводят до метки дистиллированной водой. Измеряют оптические плотности окрашенных растворов на фотоколориметре с синим светофильтром и строят калибровочную кривую по общепринятым методикам.

Ход определения.Отбирают от 10 до 100 мл осветленной сточной воды с содержанием азота нитратов в пробах от 0,01 - 0,05 мг и выливают в фарфоровую чашку, выпаривают на водяной бане до образования сухого остатка. В охлажденную чашку вносят 1 мл сульфофенолового реактива, тщательно растирают стеклянной палочкой, затем через 10 мин приливают 10 мл дистиллированной воды и 25 %-ный раствор аммиака до получения щелочной реакции (по лакмусовой бумаге). При наличии нитратов появляется желтая окраска раствора. Если образовавшееся хлорное серебро при этом не растворится, добавляют еще несколько капель аммиака.

Жидкость переливают в мерную колбу на 100 мл и доливают до метки дистиллированную воду. Одновременно ставят холостой опыт. Определяют оптическую плотность раствора на ФЭК, применяя при этом синий светофильтр.

Расчет. Количество азота нитратов (X, мг/л) вычисляют по формуле

Х = С · 1000/V,

где С - концентрация азота нитратов, найденная по калибровочной кривой, мг;

V - объем исследуемой сточной воды, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

1.4. Общий азот. Метод Къельдаля

Сущность метода.Определение общего азота основано на разложении органических веществ сточной жидкости при нагревании с концентрированной серной кислотой, при добавлении в качестве катализатора сернокислой меди и сернокислого калия для повышения температуры реакции (температура кипения - 345 - 370 °С) [5, 6].

Определение азота по Къельдалю осуществляют в три стадии:

1) сжигание органических веществ серной кислотой - образуется сернокислая соль аммония;

2) отгон аммиака - нейтрализуя серную кислоту щелочью, вытесняют ион аммония из сернокислой соли с образованием свободной гидроокиси аммония, которая при нагревании разлагается до аммиака и воды:

4OН = NН3 + Н2O

Аммиак отгоняют в приемник с серной кислотой и образуется сульфат аммония:

2NН3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

3) косвенное определение аммиака по избытку кислоты в приемнике.

Общий азот рекомендуется определять сразу после отбора проб.

Реактивы.1. Безаммиачная вода.

2. Серная кислота 0,1 н.

3. Едкий натр 0,1 н.

4. Концентрированная серная кислота (плотность 1,84 г/см3).

5. Едкий натр 50 %-ной концентрации.

6. Сульфат меди 10 %-ный.

7. Индикатор метиловый красный - растворяют в 7,4 мл 0,05 н. раствора едкого натра, 0,1 г метилового красного индикатора и разбавляют раствор дистиллированной водой до 100 мл.

8. Фенолфталеин, 1 %-ный спиртовой раствор.

9. Сульфат калия или сульфат натрия, безводный.

10. Пемза. Кусочки пемзы кипятят несколько раз в дистиллированной воде, сливая воду после каждого кипячения, и высушивают.

Ход определения(при отсутствии в пробе нитритов и нитратов). К 10 - 300 мл сточной жидкости (в зависимости от количества азота), помещенной в колбу Къельдаля, прибавляют 10 мл серной кислоты (плотность 1,84 г/см3), 5 г сульфата калия или сульфата натрия, 1 мл раствора сульфата меди и насыпают несколько кусочков пемзы для спокойного кипения раствора.

Содержимое колбы кипятят в вытяжном шкафу (используя специальное устройство, рис. 1) до полного выпаривания воды, затем колбу закрывают втулкой и продолжают кипятить до тех пор; пока раствор в колбе не станет совсем прозрачным или слегка зеленоватого оттенка. Если нет вытяжного шкафа, используют установку с отводом сернистого газа (рис. 2, 3).

Охладив колбу, переливают жидкость вместе с кусочками пемзы в колбу для отгонки аммиака (рис. 4). Стенки колбы Къельдаля обмывают безаммиачной водой (250 мл). Приготовляют приемную колбу, в которую наливают 25 мл 0,1 н. серной кислоты и добавляют несколько капель раствора метилрота. Конец холодильника опускают в приемную колбу. В колбу для отгона приливают несколько капель фенолфталеина и затем по стенке колбы наливают примерно 50 мл раствора едкого натра 80 %-ной концентрации. Когда жидкость окрасится в малиновый цвет, колбу быстро закрывают пробкой с каплеуловителем, перемешивают ее и доводят до кипения. Кипятят раствор в отгонной колбе до тех пор, пока не отгонят примерно половину ее содержимого. Полноту отгона аммиака проверяют качественной пробой с реактивом Несслера. Для этого конец дистилляционной трубки тщательно обмывают снаружи (над приемником), собирают две-три капли дистиллята и помещают в фарфоровую чашечку и прибавляют каплю реактива Несслера. Раствор должен остаться бесцветным или окраситься в слабо-желтый цвет.

Часть III. Определение биогенных веществ. Анализ осадков и ила

Рис. 1. Установка для минерализации пробы при определении общего азота

Часть III. Определение биогенных веществ. Анализ осадков и ила

Рис. 2. Установка для сжигания проб при отсутствии в лаборатории вытяжного шкафа

Часть III. Определение биогенных веществ. Анализ осадков и ила

Рис. 3. Прибор для отгона аммиака

По окончании отгонки содержимое приемной колбы титруют 0,1 н. раствором едкого натра до изменения красной окраски на оранжево-желтую.

Одновременно проводят холостое определение, величину азота, полученную при этом, вычитают из результата анализа опыта.

Расчет. Общее содержание азота (Х, мг/л) вычисляют по формуле

где а - объем 0,1 н. раствора едкого натра, израсходованного на титрование 25 мл серной кислоты 0,1 н., мл;

в - объем 0,1 н. раствора едкого натра, израсходованного на титрование отгона, мл;

V - объем анализируемой сточной воды, мл;

1,4 - количество азота, эквивалентное 1 мл 0,1 н. раствора серной кислоты, мг;

1000 - единица перевода мл в л.

Реактивы для анализа общего азота. 1. Порошкообразное железо (ч.д.а.), восстановленное.

2. Серная кислота (ч.д.а.), разбавленная (1:3).

3. Безаммиачная вода.

4. Смесь для минерализации (серная кислота + сульфат калия + сульфат ртути). Растворяют 134 г сульфата калия (ч.д.а.) в 650 мл дистиллированной воды и смешивают с 200 мл концентрированной серной кислоты (ч.д.а.). Добавляют раствор сульфата ртути (2 г окиси ртути растворяют в 25 мл 20 %-ного раствора серной кислоты).

В качестве катализатора можно использовать и металлическую ртуть. После охлаждения объем смеси доводят до 1 л дистиллированной водой.

5. Раствор для подщелачивания (смесь едкого натра и тиосульфата). Растворяют 500 г едкого натра (ч.д.а.) и 25 г тиосульфата натрия в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л.

6. Другие реактивы, необходимые для определения аммиака (см. Реактивы - общий азот).

Ход определения (при наличии в воде нитритов и нитратов). В колбу Къельдаля вносят 25 - 300 мл пробы (в зависимости от предполагаемого содержания общего азота), подкисляют 5 мл разбавленной серной кислотой, добавляют около 0,5 г порошкообразного железа. Содержимое колбы нагревают на водяной бане до тех пор, пока в колбе останется лишь незначительное количество железа. После охлаждения раствора добавляют 50 мл смеси для минерализации и недолго кипятят. Через 20 - 30 мин после осветления смеси минерализация считается законченной. Остаток смеси в колбе разбавляют безаммиачной водой, добавляют несколько капель фенолфталеина и нейтрализуют раствором для подщелачивания до слабо-розовой окраски. Колбу присоединяют к перегонному аппарату и отгоняют аммиак в приемник с кислотой (анализ и расчет см. Ход определения общего азота при отсутствии нитритов и нитратов).

Сточную воду, содержащую нитриты и нитраты, можно обработать и другим способом.

К пробе сточной воды, помещенной в колбу Къельдаля, добавляют раствор сульфата железа в таком объеме, чтобы на 1 мг азота нитратов и нитритов приходилось 80 мг этой соли. Затем приливают серную кислоту и другие реактивы и продолжают определение, как описано выше. В сильнокислой среде сульфат железа реагирует с нитратами и нитритами, в результате чего образуются окислы азота, которые улетучиваются.

Для ускорения процесса минерализации можно использовать перекись водорода, которую добавляют к сточной воде примерно через час ее кипячения с серной кислотой (при появлении белых паров сернистого газа). Перекись водорода добавляют постепенно по каплям в охлажденную пробу. После этого пробу опять нагревают до появления паров сернистого газа, охлаждают и снова приливают перекись водорода, до осветления жидкости. Остаток перекиси водорода удаляют выпариванием пробы.

Применение перекиси водорода позволяет сократить время минерализации пробы сточной жидкости до двух-четырех часов [12].

2. ФОСФАТЫ. ОБЩИЙ ФОСФОР

2.1. Колориметрическое определение ортофосфатов по Фоглеру

Сущность метода.Метод основан на реакции взаимодействия фосфатов с молибдатом аммония и серной кислотой. В качестве восстановителя фосфорно-молибденового комплекса применяют аскорбиновую кислоту в присутствии ионов трехвалентной сурьмы [5]. Чувствительность метода высокая. Минимально определяемая концентрация 0,025 мг/л. Фосфор определяют сразу после отбора пробы.

Подготовка проб для анализа. Сильнокислые и сильнощелочные пробы предварительно нейтрализуют. Определению фосфора мешают сульфиды и сероводород в концентрациях, превышающих 3 мг/л. Влияние их можно устранить прибавлением нескольких миллиграммов твердого марганцовокислого калия на 100 мл пробы и встряхиванием в течение одной-двух минут, раствор должен остаться розовым. После этого приливают раствор аскорбиновой кислоты, перемешивают и добавляют раствор молибдата аммония в серной кислоте.

Влияние нитритов устраняют сульфаминовой кислотой, которую вводят в состав применяемого реактива.

Определению мешают взвешенные вещества и мутность воды, поэтому перед анализом пробу необходимо профильтровать через плотный бумажный фильтр (синяя лента).

Если сточная вода содержит коллоидные вещества и мутность после фильтрования не устраняется, пробу пропускают через мембранный фильтр (величина пор 0,48 ммк). Для фильтрования коллоидных частиц можно применить «бумажное тесто». Берут обрезки фильтровальной бумаги и помещают их в банку с притертой пробкой. В банку наливают немного воды, закрывают пробкой и энергично взбалтывают. Бумага быстро расслаивается на волокна, образуя кашицу. Содержимое выливают в фарфоровую воронку Бюхнера и отсасывают воду насосом.

Во время отсасывания необходимо образовавшееся бумажное тесто придавливать корковой пробкой, чтобы получилась вогнутая форма для более плотного соприкосновения краев фильтра со стенками воронки. После того как бумажное тесто перенесли на воронку, его промывают (отсасывая) водой до тех пор, пока не перестанут проходить в колбу Бунзена отдельные волокна бумаги. Фильтрат получают прозрачный, фильтр («бумажное тесто») при засорении легко можно очистить.

Реактивы. 1. Смесь для анализа. 144 мл концентрированной серной кислоты ч.д.а. (плотность 1,84 г/см3) приливают при помешивании к 300 мл дистиллированной воды. После охлаждения до 20 °С к кислоте при перемешивании прибавляют 10 г сульфаминовой кислоты (ч.д.а.), разведенной в 100 мл воды - 12,5 г молибдата аммония, разведенного в 200 мл воды, 0,235 г хлористой сурьмы (ч.д.а.) и 0,6 г винной кислоты (ч.д.а.) или 0,345 г антимонилтартрата калия (ч.д.а.), разведенных в 100 мл дистиллированной воды. После охлаждения до комнатной температуры объем раствора доводят до 1 л и хранят в бутыли из темного стекла.

2. Аскорбиновая кислота, 10 %-ный раствор. Хранят на холоде, устойчива 30 дней.

3. Фосфат калия однозамещенный (стандартный раствор):

а) основной раствор - навеску 0,4392 г фосфата калия однозамещенного (ч.д.а.), высушенного в течение двух часов при 105 °С, растворяют в дистиллированной воде, добавляют 2 мл хлороформа и объем доводят до 1 л дистиллированной водой (1 мл раствора содержит 0,1 мг фосфора);

б) рабочий раствор готовят разбавлением основного раствора в 10 раз (1 мл рабочего раствора содержит 0,01 мг фосфора).

Калибровочная кривая.В мерные колбы емкостью 100 мл отмеряют 0,25, 0,5, 1, 2, 3, 4, 5 ... 50 мл рабочего раствора и доливают до метки дистиллированную воду. Определяют фосфаты, как указано ниже. Полученные величины оптических плотностей используют для построения калибровочной кривой по общепринятой методике.

Ход определения.К 100 мл (или меньшему объему, доведенному дистиллированной водой до 100 мл) пробы воды, отфильтрованной через плотный бумажный фильтр (синяя лента), прибавляют 4 мл смеси для анализа и 1 мл аскорбиновой кислоты. Смесь перемешивают. Одновременно проводят холостое определение с дистиллированной водой.

Оптическую плотность измеряют через 15 мин после перемешивания на фотоколориметре с красным светофильтром.

Учитывают оптическую плотность холостого определения.

Расчет. Количество ортофосфатов (Х, мг/л) вычисляют по формуле

Х = с · 1000/V,

где с - концентрация фосфатов, найденная по калибровочной кривой, мг;

V - объем пробы, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

Для перевода ортофосфатов в фосфатный ангидрид полученные результаты умножают на коэффициент 2,291.

2.2. Колориметрическое определение фосфора реактивом Бартона

Сущность метода.Метод основан на реакции образования желтого растворимого фосфорно-ванадо-молибдатного комплексного соединения при взаимодействии фосфата со смешанным ванадо-молибдатным реактивом в кислой среде [20].

Подготовка проб для анализа. Определению мешают хром, никель и другие ионы, имеющие собственную окраску. Мешают и восстановители. Для их окисления пробу кипятят с раствором азотной кислоты 0,5 н.

В анализируемой пробе допустимое содержание кобальта и никеля до 5 мг. Оптимально определяемое количество фосфорной кислоты при введении 5 мг ванадия - от 0,02 до 0,1 мг фосфорного ангидрида на 25 мл конечного объема пробы.

Реактивы.1. Азотная кислота концентрированная (плотность 1,14).

2. Реактивная жидкость Бартона готовится из двух растворов.

Раствор А - 10 г молибденовокислого аммония (ч.д.а.) растворяют в 100 мл дистиллированной воды, нагретой до 50 - 60 °С, и при непрерывном помешивании, добавляют 2 мл азотной кислоты (концентрированной). Если раствор мутный, то его фильтруют.

Раствор Б - 0,3г ванадата аммония растворяют в 50 мл дистиллированной воды, нагретой до 50 - 60 °С, прибавляют 50 мл азотной кислоты, разбавленной 1:1.

Растворы А и Б смешивают, добавляют 15 мл азотной кислоты концентрированной и хранят в склянке из темного стекла. При выпадении белого творожистого осадка молибденовой кислоты раствор для определения фосфора не используют. Поэтому азотную кислоту следует приливать к неостывшему раствору молибдата аммония.

3. Перманганат калия 0,1 н.

4. Перекись водорода.

5. Фосфат калия однозамещенный (стандартный раствор).

Основной раствор - 1,9167 г фосфата калия однозамещенного (ч.д.а.), высушенного в течение двух часов при 105 °С, растворяют в дистиллированной воде, прибавляют 10 мл азотной кислоты (концентрированной) и доводят объем раствора до 1 л дистиллированной водой (1 мл раствора содержит 1 мг фосфорного ангидрида).

Рабочий раствор - разбавляют 10 мл основного раствора дистиллированной водой до объема 1 л (1 мл раствора содержит 0,01 мг фосфорного ангидрида).

Калибровочная кривая.В мерные колбы на 100 мл, наполовину наполненные дистиллированной водой, наливают 1, 2, 3, 4, 5 ... 50 мл рабочего раствора фосфата калия. В каждую колбу приливают 5 мл азотной кислоты (концентрированной) и 16 мл реактивной жидкости Бартона.

Одновременно ставят холостую колбу с дистиллированной водой и реактивами.

Через 15 мин после наполнения колб реактивами измеряют оптическую плотность растворов и строят калибровочную кривую по общепринятым методикам.

Ход определения.К 25 мл сточной воды (или меньшему объему, доведенному до 25 мл дистиллированной водой) приливают 10 мл азотной кислоты (концентрированной) и нагревают почти до кипения.

Органические вещества пробы разрушают при добавлении в склянку нескольких капель перманганата калия (фиолетовое окрашивание). После этого раствор снова нагревают до кипения. Избыток перманганата калия определяют по оставшемуся фиолетовому окрашиванию после кипения. Раствор слегка охлаждают и прибавляют по каплям перекись водорода для растворения перекиси марганца.

Для удаления перекиси водорода пробу выпаривают, добавляют 5 мл азотной кислоты концентрированной и 20 мл горячей дистиллированной воды. Если образуется осадок, раствор фильтруют. Прозрачный раствор переливают в мерную колбу на 100 мл, добавляют 16 мл реактивной жидкости Бартона, доводят объем раствора до требуемой нормы дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Ставят одновременно и холостой опыт.

Через 15 мин после добавления реактивов определяют оптическую плотность окрашенных желтых растворов на фотоколориметре с синим светофильтром. Содержание фосфорного ангридида рассчитывают по калибровочной кривой.

Расчет. Количество фосфорного ангидрида (Х, мг/л) вычисляют по формуле

Х = с · 1000/V,

где С - концентрация фосфора, определенная по калибровочной кривой, мг;

V - объем пробы, взятый для определения, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

Для перевода фосфорного ангидрида в общий фосфор умножают полученный результат на коэффициент 0,436.

2.3. Колориметрическое определение общего фосфора

Сущность метода.Проводят мокрое озоление сточной воды смесью хлорной и азотных кислот. Все виды фосфатов в пробе переходят в растворимые неорганические фосфаты, которые определяют молибдатом (с восстановлением аскорбиновой кислоты) в присутствии ионов трехвалентной сурьмы [7].

Подготовка проб для анализа. Определению общего фосфора мешают те же вещества, что и при определении ортофосфатов. Поэтому пробу предварительно разбавляют или применяют весовое определение.

Реактивы. 1. Смесь кислот для сжигания. Смешивают 162 мл 70 %-ного раствора хлорной кислоты с 838 мл концентрированной азотной кислоты.

2. Едкий натр, раствор 10 %-ной концентрации.

Остальные реактивы те же, что и при определении ортофосфатов.

Ход определения.В чашку, стакан или колбу Эрленмейера из тугоплавкого стекла отбирают 50 мл тщательно перемешанной пробы или меньшее количество, доведенное до объема 50 мл дистиллированной водой. Прибавляют 20 мл смеси кислот для сжигания и кипятят до тех пор, пока азотная кислота не улетучится и не начнут выделяться белые пары хлорной кислоты. Остаток должен составлять примерно 3 мл. После охлаждения прибавляют 5 мл дистиллированной воды и смесь снова кипятят до тех пор, пока не начнут выделяться белые пары хлорной кислоты. После повторного охлаждения к смеси прибавляют 20 мл дистиллированной воды и недолго кипятят, охлаждают, нейтрализуют раствором едкого натра и помещают в мерную колбу на 100 мл, объем доводят до метки дистиллированной водой. Продолжают определение ортофосфатов вышеприведенным способом.

Расчет такой же, как и для ортофосфатов.

3.4. Определение общего фосфора по Лоренцу

Сущность метода.Весовой метод применяют при анализе неочищенных сточных вод с большим количеством органических веществ.

Пробы консервируют, добавив 2 - 4 мл хлороформа на 1 л пробы. Общий фосфор определяют после минерализации сточной воды. Фосфор осаждают в виде фосфоромолибдата.

Ход определения.Отмеренное количество нефильтрованной, хорошо перемешанной пробы, содержащей не более 50 мг фосфорного ангидрида, помещают в маленькую колбочку Къельдаля и проводят озоление на слабом огне смесью серной и азотной кислот (5 - 10 мл) до осветления жидкости. Для определения общего фосфора также можно использовать раствор, оставшийся после определения общего азота.

Пробу охлаждают, если надо фильтруют. Общий объем раствора доводят до 50 мл, доливая дистиллированную воду. Осаждение ведут сульфатно-молибденовой жидкостью (см. Определение фосфора в осадке. Реактивы и ход определения).

3. КАЛИЙ

3.1. Определение калия кобальт-нитритным объемным методом

Сущность метода.Кобальт-нитрит натрия образует с ионом калия желтый мелкокристаллический осадок

2К + 3Na+ + Co(NO2)6-3 = K2Na[Co(NO2)6] + Na+

Выделение осадка происходит в нейтральной или кислой среде.

Определению калия мешают ионы аммония и органические вещества.

Калий определяют после сухого озоления сжиганием пробы в муфельной печи при темно-красном калении. Температура должна быть не более 525 °С. Пробы для определения калия не консервируют.

Реактивы. 1. Хлористый натрий - насыщенный раствор (265 г растворяют в 1 л дистиллированной воды).

2. Хлористый кобальт 10 %-ной концентрации.

3. Азотистокислый натрий 10 %-ной концентрации.

4. Уксусная кислота 10 %-ной концентрации.

5. Сернокислый натрий 2,5 %-ной концентрации.

6. Перманганат калия 0,05 н.

7. Щавелевая кислота 0,05 н.

8. Серная кислота разбавленная (1:7).

Ход определения.Пробу сточной воды, содержащую от 3 до 25 мг окиси калия, выпаривают до сухого остатка в фарфоровой чашке на водяной бане. Выпаренную пробу прокаливают в муфельной печи для удаления органических веществ и ионов аммония. Растворяют сухой остаток в 10 мл дистиллированной воды, и для осаждения калия в чашку приливают 10 мл насыщенного раствора хлористого натрия, 10 мл 10 %-ного раствора хлористого кобальта и 15 мл 10 %-ного раствора нитрита натрия.

Содержимое чашки тщательно перемешивают стеклянной палочкой и упаривают на водяной бане до пастообразного состояния.

Одновременно проводят холостой опыт с дистиллированной водой.

После охлаждения к пастообразному осадку приливают 10 мл 10 %-ной уксусной кислоты, перемешивая содержимое чашки. Эту операцию выполняют в вытяжном шкафу, от разбрызгивания смеси чашку прикрывают стеклом и оставляют ее в вытяжном шкафу на 20 - 30 мин. Затем в чашку доливают 10 - 15 мл дистиллированной воды, перемешивают стеклянной палочкой содержимое и фильтруют через стеклянный фильтр-тигель (№ 4) при разрежении (вакуум). Чашку ополаскивают 2,5-ным раствором сернокислого натрия. Осадок промывают до полного обесцвечивания и вместе с тиглем помещают в широкий химический стакан емкостью 300 мл, в который предварительно наливают 50 мл 0,05 н. перманганат калия и 10 мл разбавленной серной кислоты (1:7).

Если тигель не залит жидкостью, то доливают дистиллированную воду.

Нагревают раствор в стакане до 70 - 80 °С, снимают с огня и быстро вращают тигель стеклянной палочкой, В случае обесцвечивания раствора прибавляют еще 10 - 20 мл перманганата калия той же нормальности. Весь процесс полного растворения осадка на фильтре должен занять не более 15 - 20 мин (исчезновение желтоокрашенной комплексной соли на дне стакана и фильтра). Избыток перманганата калия титруют раствором щавелевой кислоты 0,05 н. до полного обесцвечивания.

Раствором перманганата калия 0,05 н. титруют избыток щавелевой кислоты до слабого порозовения раствора, не исчезающего в течение 1 мин. 50 мл 0,05 н. перманганата калия соответствует 17,22 мг калия или 20,743 мг окиси калия.

Расчет. Содержание калия (Х, мг/л) вычисляют по формуле

где А - объем перманганата калия, прилитого в стакан для окисления комплексной соли, мл;

Б - объем перманганата калия, израсходованного на обратное титрование, мл;

Т1 - поправка к титру перманганата калия;

В - объем щавелевой кислоты, израсходованной на титрование избытка перманганата калия, мл;

Т2 - поправка к титру щавелевой кислоты;

0,3444 - содержание калия (мг), в 1 мл 0,05 н. перманганата калия (если расчет ведут на окись калия коэффициент 0,4186);

С - объем сточной жидкости, взятой для выпаривания, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

При наличии в лаборатории пламенного фотометра калий можно определить пламенно-фотометрическим методом [20]. Пламенный фотометр должен иметь фильтр для выделения спектральной линии с длиной волны 770 нм (метод описан в книге «Унифицированные методы анализа вод», - М., Химия, 1971).

Для определения специфических веществ (антибиотиков, ядохимикатов и т.д.) в обработанных сточных водах рекомендуются общепринятые методики.

4. АКТИВНЫЙ ХЛОР

Содержание активного хлора определяют в дезинфицированной сточной воде, обработанной хлором или хлорной известью.

Активный хлор - это суммарное содержание в сточной воде свободного хлора, хлорноватистой кислоты, гипохлорит-ионов и хлораминов. Определение проводят сразу после отбора пробы.

4.1. Йодометрическое определение активного хлора

Сущность метода.При подкислении анализируемой сточной воды и прибавлении к ней йодида калия все вышеперечисленные вещества выделяют йод, который титруют тиосульфатом натрия в присутствии крахмала [7].

Подготовка проб для анализа. Определению мешают окислители, выделяющие йод из йодида калия: нитриты, соли железа (трехвалентного), хлораты.

Влияние хлоратов устраняют подкислением уксусной кислотой. Если пробы сточной жидкости содержат нитриты и соли железа (трехвалентного), то титрование проводят в присутствии уксусноацетатного буферного раствора, имеющего рН 4,5.

Реактивы.1. Тиосульфат натрия 0,01 н.

2. Йодид калия (ч.д.а.).

3. Уксусная кислота 30 %-ной концентрации.

4. Крахмал 0,5 %-ной концентрации.

5. Уксусноацетатный буферный раствор (рН = 4,5) - смешивают 102 мл 1 н. раствора уксусной кислоты и 98 мл 1 н. раствора ацетата натрия. Объем полученного раствора доводят дистиллированной водой до 1 л. 1 н. раствор уксусной кислоты приготовляют, разбавляя 57 мл ледяной уксусной кислоты до 1 л. 1 н. раствора ацетата натрия приготовляют, растворяя 136 г ацетата натрия в воде, и доводят полученный раствор до объема 1 л.

Ход определения.В коническую колбу с притертой пробкой вливают 50 - 100 мл анализируемой сточной воды, вносят 0,5 г йодида калия и добавляют 10 мл уксусной кислоты. Через 5 мин оттитровывают выделившийся йод 0,01 н. раствором тиосульфата натрия (при содержании активного хлора больше 1 мг/л) или 0,005 н. раствором тиосульфата натрия (при содержании активного хлора от 0,1 до 1 мг/л). В конце титрования прибавляют 1 - 2 мл раствора крахмала.

Расчет.Содержание активного хлора (X, мг/л) вычисляют по формуле

где а - объем раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование пробы, мл;

к - поправочный коэффициент для приведения раствора тиосульфата натрия к 0,01 н;

0,355 - количество хлора, эквивалентное 1 мл 0,01 н. раствора тиосульфата натрия, мг;

V - объем анализируемой сточной воды, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

Если анализируемая сточная вода содержит большое количество нитритов, солей железа (трехвалентного), то вместо уксусной кислоты прибавляют уксусноацетатный буферный раствор по 6 мл на каждые 100 мл анализируемой сточной воды.

В тех случаях, когда щелочность воды превышает 4 мг/экв на 1 л, количество прибавляемого буферного раствора пропорционально увеличивают (по 1,5 мл на каждый 1 мг·экв/л щелочности).

5. АНАЛИЗ ОСАДКОВ И АКТИВНОГО ИЛА

5.1. Определение влажности осадка

В фарфоровую чашку, предварительно прокаленную и взвешенную, отбирают среднюю пробу осадка 1 - 100 г. Осадок высушивают на водяной бане, затем в сушильном шкафу при 105 °С до постоянной массы.

Охлаждают осадок в эксикаторе и взвешивают [6].

Расчет.Влажность осадка (X, %) вычисляют по формуле

где а - масса чашки с сырым осадком, г;

в - масса чашки с сухим осадком, г;

с - масса осадка, г;

100 - единица перевода в %.

5.2. Определение зольности осадка

Чашку с высушенным осадком помещают в муфельную печь и прокаливают при 600 °С до постоянной массы, охлаждают в эксикаторе и взвешивают [6].

Расчет.Зольность осадка (У) вычисляют в процентах к сухой массе осадка и определяют по формуле

где с - масса чашки с осадком после прокаливания, г;

d - масса чашки без осадка, г;

n - сухая масса осадка, г;

100 - единица перевода в %.

5.3. Определение концентрации активного ила

5.3.1. Определение концентрации активного ила по объему. Ход определения. Активный ил из аэротенков хорошо перемешивают и разливают в градуированные цилиндры на 100 мл. Через 30 мин определяют объем отстоявшегося активного ила. Результаты записывают в объемных процентах [6].

5.3.2. Определение концентрации активного ила по массе. Ход определения. Отмеренное количество иловой смеси пропускают через беззольный фильтр с белой лентой. Приставший к стенкам цилиндра ил смывают небольшим количеством дистиллированной воды. Фильтр с отфильтрованным активным илом помещают в стеклянный бюкс и высушивают в сушильном шкафу при 105 °С до постоянной массы.

Расчет. Концентрацию активного ила (X, г сухой массы в 1 л) вычисляют по формуле

где а - масса бюкса с фильтром и илом, г;

в - масса бюкса с фильтром, г;

V - объем профильтрованной иловой смеси, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

5.4. Определение зольности активного ила

Фильтр с высушенным активным илом помещают в предварительно взвешенный фарфоровый тигель, который прокаливают в муфельной печи при 600 °С до постоянной массы.

Расчет.Содержание золы (У, г/л) вычисляют по формуле

где с - масса золы и тигля, г;

d - масса тигля, г;

V - объем иловой смеси, взятой на определение, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

Чаще зольность активного ила выражают в процентах к его сухой массе.

Пример расчета: концентрация активного ила - 2,86 г/л, зольность ила - 0,52 г/л. Находим содержание золы (У)

2,86 - 100 %;

0,52 - У;

5.5. Определение илового индекса

Иловый индекс (численно) равен объему, который занимает 1 г сухого вещества активного ила через 30 мин после отстаивания в цилиндре. Пробу иловой смеси хорошо взбалтывают, наливают до черты в цилиндре (100 мл) и отстаивают в течение 30 мин. Иловый индекс (X, мл/г) определяют по формуле

Х = а/с,

где а - объем ила, мл/л;

с - сухое вещество ила, г/л.

Иловый индекс характеризует седиментационные свойства активного ила. Он изменяется в зависимости от концентрации ила в смеси, поэтому его определение ведут при дозе ила 3 г/л. Если доза ила менее 3 г/л, ил предварительно доводят до нужной концентрации отстаиванием, если больше - разбавляют водопроводной водой.

5.6. Определение общего азота по Къельдалю (в осадке и иловой жидкости)

Сущность метода и реактивы (см. Определение общего азота в сточной жидкости).

Ход определения.В стеклянный бюкс или длинную пробирку помещают 1 г средней пробы осадка (величина навески зависит от содержания азота в осадке). Навеску переносят в колбу Къельдаля. На запаянный конец пробирки надевают отрезок каучуковой трубки и с его помощью вводят пробирку в колбу Къельдаля. Пробирку опускают по возможности глубже (почти до дна колбы) и осторожно помещают навеску осадка на дно колбы. После этого пробирку снова взвешивают и устанавливают величину навески по разнице между массой пробирки с пробой и массой пустой пробирки.

К осадку в колбе прибавляют 10 мл серной кислоты (плотность 1,84) 1 мл 10 %-ного раствора сульфата меди и 5 г сульфата калия. Закрывают колбу стеклянной пробкой или маленькой воронкой и кипятят в вытяжном шкафу. Нагревание начинают на слабом огне. Когда начнется сильное выделение белого дыма, нагрев увеличивают и содержимое колбы доводят до слабого кипения. Кипение серной кислоты (338 °С) все время должно быть слабым. Сильное кипение ведет к потере азота вследствие частичного разложения сульфата аммония. Одновременно проводят холостое определение на чистоту реактивов.

Сжигание органических веществ пробы кислотой считается законченным, когда раствор над минеральным остатком будет бесцветным или слабо-зеленоватым, а остаток на дне колбы - белым.

После охлаждения переносят раствор из колбы Къельдаля в перегонную колбу.

Стенки колбы Къельдаля обмывают примерно 250 мл безаммиачной водой. Прибавляют несколько капель фенолфталеина и осторожно по стенке вливают 50 мл 50 %-ного раствора едкого натра. Окраска раствора в присутствии фенолфталеина должна быть ярко-розовой.

Присоединяют колбу к холодильнику, конец которого погружен в приемную колбу с 25 мл 0,1 н. серной кислоты и несколькими каплями метилрота.

Проводят отгонку аммиака. Раствор кипятят в отгонной колбе до тех пор, пока не отгонится примерно половина ее содержимого. Полноту отгонки проверяют реактивом Несслера: собирают две-три капли дистиллята в фарфоровую чашку и прибавляют каплю реактива Несслера. Раствор должен остаться бесцветным или окраситься в слабо-желтый цвет.

По окончании отгонки избыток серной кислоты в приемнике оттитровывают 0,1 н. едким натром.

Расчет.Общее содержание азота (X) в процентах рассчитывают по формуле

где а - количество 0,1 н. раствора едкого натра, израсходованного на титрование серной кислоты, взятой для отгонки, мл;

в - количество 0,1 н. раствора едкого натра, израсходованного на титрование отгона, мл;

0,0014 - эквивалент азота, г;

с - сухая навеска, г;

100 - единица пересчета в %.

5.7. Определение фосфора в осадке весовым молибденовым методом (по Лоренцу)

Сущность метода.В кислом растворе фосфорная кислота образует с молибденовокислым аммонием осадок комплексной соли фосфорно-молибденовокислого аммония. Экспериментально установлено, что в нем содержится 3,295 % фосфорного ангидрида.

Кислотность раствора создают прибавлением смеси азотной и серной кислот. Жидкость перед осаждением фосфора нагревают не больше 80 °С.

В растворе, взятом для осаждения фосфора, должно содержаться фосфорного ангидрида не более 50 мг.

Полученный осадок комплексной соли фосфорно-молибденовокислого аммония промывают от примесей раствором азотнокислого аммония и ацетоном, высушивают до постоянной массы при 45 - 50 °С (для удаления ацетона и от пересушивания осадка комплексной соли) и по массе осадка вычисляют содержание фосфора [6, 21].

Реактивы. 1. Смесь азотной и серной кислот: 30 мл серной кислоты (плотность 1,84) приливают к 1 л азотной кислоты (плотность 1,2) и тщательно перемешивают. Азотную кислоту (плотность 1,2) получают разбавлением 424 мл концентрированной азотной кислоты (плотность 1,4) до 1 л дистиллированной воды.

2. Сульфатно-молибденовая жидкость. 100 г сульфата аммония (ч.д.а.) помещают в колбу из термостойкого стекла емкостью 2 л и растворяют при помешивании в 1 л азотной кислоты (плотность 1,36 - 1,37).

300г молибдата аммония (ч.д.а.) растворяют в 700 мл горячей воды (45 °С). После охлаждения доводят объем раствора до 1 л дистиллированной водой.

Раствор молибдата аммония вливают (тонкой струей) в раствор сульфата аммония в азотной кислоте, перемешивают и оставляют стоять не менее 48 ч при комнатной температуре. После отстаивания раствор фильтруют через плотный беззольный фильтр и хранят в склянке из темного стекла в прохладном месте. Реактив сохраняет свойства в течение года.

3. Раствор азотнокислого аммония (2 %-ный), подкисленный азотной кислотой до кислой среды по метилроту.

4. Ацетон, имеющий нейтральную реакцию и не содержащий альдегида. При смешивании равных объемов воды и ацетона должна быть прозрачная жидкость.

Ход определения.Для определения фосфора используют раствор, оставшийся в мерной колбе, после определения общего азота. Раствор фильтруют через плотный фильтр (синяя лента), берут 50 мл фильтрата и наливают в стакан емкостью 300 - 400 мл. Если указанного раствора нет, то проводят мокрое озоление-навеску средней пробы осадка 1 г (зависит от содержания фосфора) переносят в колбу Къельдаля, приливают 100 мл смеси серной и азотной кислот (1:1) и нагревают до получения прозрачного желтоватого раствора. Нагревать начинают на слабом огне.

В колбу периодически для прекращения выделения бурых паров окислов азота добавляют по 1 - 1,5 мл азотной кислоты (концентрированной), так как азотная кислота летуча. Если в колбе останется только серная кислота, то озоляемое вещество будет сгорать при более высокой температуре, вследствие чего могут быть потери фосфора.

Последующие порции азотной кислоты добавляют в охлажденную колбу при прекращении выделения бурых паров окислов азота из кипящего раствора в колбе.

Озоление считается законченным, когда раствор в колбе обесцветится. Охлаждают содержимое колбы, приливают немного дистиллированной воды и кипятят для удаления азотной кислоты.

После охлаждения раствор переносят в мерную колбу на 100 мл (если раствор мутный, то его фильтруют и доводят до требуемого объема дистиллированной водой).

После перемешивания из содержимого колбы отливают 50 мл раствора в стеклянный стакан емкостью 300 - 400 мл (остальную часть раствора можно использовать для определения калия).

К 50 мл фильтрата приливают 25 мл смеси азотной и серной кислот. Раствор нагревают до появления первых пузырьков, перемешивают, приливают 50 мл сульфатно-молибденовой жидкости. Стакан накрывают часовым стеклом и через 5 мин (не позже) перемешивают жидкость круговым вращением стакана в течение 30 сек. Выделяется желтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония. Стакан с осадком оставляют стоять 12 - 18 ч.

Если раствор над осадком станет прозрачным через более короткий срок, то время отстаивания осадка можно сократить до трех-четырех часов.

Осадок фильтруют через высушенный и взвешенный стеклянный тигель Нутца (№ 3, 4), используя для отсасывания установку с водоструйным насосом или насосом Комовского.

Осадок на фильтре промывают три-четыре раза 2 %-ным раствором азотнокислого аммония, подкисленного азотной кислотой.

Проба на полноту промывания: к 10 мл фильтрата прибавляют одну каплю фенолфталеина и одну-две капли 0,02 н. едкого натра Розовая окраска раствора показывает отсутствие кислоты в фильтрате.

Кислый раствор выливают из колбы и промывают осадок ацетоном, наполняя им тигель один раз почти до краев и два раза до половины тигля. Свежую порцию растворителя приливают тогда, когда в тигле не будет жидкости, но осадок будет влажный (не допускать высыхания). Промывание осадка органическим растворителем проводят с целью удаления остатка промывной жидкости и освобождения осадка от воды, адсорбированной поверхностью кристаллов фосфоромолибдата. Ацетон можно заменить этиловым эфиром.

Тигель вытирают снаружи и сушат 30 мин при 45 °С. Охлаждают тигель с осадком в эксикаторе без поглотителя и взвешивают.

Расчет.Содержание фосфорного ангидрида (X) в процентах к сухой массе осадка вычисляют по формуле

где а - масса осадка фосфорно-молибденовокислого аммония, г;

с - масса средней пробы, соответствующая объему раствора, взятому на анализ, г;

0,03295 - коэффициент пересчета фосфорно-молибденовокислого аммония в фосфорный ангидрид;

100 - единица перевода в %.

Для пересчета цифрового значения фосфорного ангидрида на фосфор умножают полученный результат на коэффициент 0,436.

Для освобождения тигля от осадка промывают его несколько раз 5 %-ной гидроокисью аммония и горячей дистиллированной водой. Высушивают тигель при 105 °С до постоянной массы.

5.8. Определение калия в осадке кобальт-нитритным объемным методом

(Сущность метода см. Определение калия в сточных водах)

Реактивы. 1. Уксусная кислота 10 %-ный раствор - 97,1 мл ледяной уксусной кислоты разбавляют дистиллированной водой до объема 1 л.

2. Сернокислый натрий, 2,5 %-ный раствор.

3. Кобальт-нитрит натрия растворы А и Б.

А. 25 г нитрита кобальта растворяют в 50 мл дистиллированной воды и приливают 12,5 мл ледяной уксусной кислоты.

Б. 120 г нитрита натрия растворяют при осторожном нагревании в 180 мл дистиллированной воды.

За день до опыта смешивают одну часть реактива А с гремя частями реактива Б и оставляют сосуд на 1 ч открытым (часто перемешивают), затем охлаждают под струей воды в холодильнике (в течение 24 ч) и закрывают пробкой. Реактив должен быть свежеприготовленным, в холодильнике его можно хранить в течение месяца (1 мл этого раствора осаждает 3 мг калия).

Ход определения.Калий определяют после мокрого озоления осадка смесью серной и азотной кислот (см. Ход определения фосфорной кислоты весовым молибденовым методом).

Оставшуюся часть фильтра золы после определения фосфора - 50 мл (объем золы может меняться в зависимости от содержания калия), содержащих примерно 3 - 25 мг калия, переносят в фарфоровую чашку. Содержимое чашки выпаривают на водяной бане и прокаливают для удаления ионов аммония в муфельной печи (525 °С, темно-красное каление).

Сухой остаток в чашке после прокаливания растворяют в 3 - 4 мл 10 %-ной уксусной кислоты и фильтруют через беззольный фильтр в фарфоровую чашку. Фильтр промывают небольшим количеством горячей дистиллированной воды, сливают промывную воду в чашку с раствором. Жидкость в чашке выпаривают на водяной бане до объема около 10 мл и прибавляют по каплям для осаждения 10 мл кобальт-нитритного реактива. Выпаривают при 80 - 90 °С до пастообразной консистенции, перемешивая стеклянной палочкой содержимое чашки. Охлаждают, тщательно растирают с 3 мл 10 %-ной уксусной кислоты, приливают 10 мл дистиллированной воды и отфильтровывают через стеклянный фильтр (тигель) № 4 при разрежении. Осадок в тигле промывают 25 %-ным раствором сернокислого натрия. Промывают до обесцвечивания вытекающего фильтрата.

Тигель с осадком переносят в стакан емкостью 500 - 700 мл, куда предварительно наливают 200 мл дистиллированной воды, 25 - 50 мл 0,1 н. перманганата калия (объем зависит от количества калия) и нагревают до 80 °С.

Горячий раствор перемешивают стеклянной палочкой две-три минуты, а затем добавляют 10 мл серной кислоты, разбавленной 1:7.

Каждые две-три минуты проводят наблюдение за растворением осадка, извлекая тигель из стакана (при помощи стеклянной палочки) или внимательно рассматривая (снизу стакана) желтый осадок, выпавший из тигля на дно стакана.

Нагревание стакана на водяной бане проводят до исчезновения желтого осадка. Цвет раствора в стакане должен быть все время фиолетовым. В случае обесцвечивания немедленно добавляют еще 5 - 10 мл перманганата калия 0,1 н. Количество вновь прибавленного реактива учитывают при расчете. Процесс полного растворения осадка на фильтре должен длиться не более 20 мин.

После растворения осадка (исчезновение желтой соли) в горячий раствор приливают точно отмеренное количество 0,1 н. щавелевой кислоты до полного обесцвечивания раствора.

Избыток щавелевой кислоты титруют 0,1 н. перманганатом калия до слабо-розового окрашивания.

Расчет.Вычитая из общего количества взятого перманганата калия количество щавелевой кислоты определяют содержание перманганата калия, затраченного на разрушение осадка, содержащего калий.

Содержание окиси калия в осадке (X, процент сухой массы) определяют по формуле

где а - объем 0,1 н. перманганата калия, прилитый в стакан для разрушения осадка комплексной соли, мл;

в - объем 0,1 н. перманганата калия, пошедший на обратное титрование, мл;

Д - объем 0,1 н. щавелевой кислоты, израсходованный на титрование избытка перманганата калия, мл;

Н - навеска сухого осадка, соответствующая объему раствора, взятому для анализа, г;

0,000856 - количество окиси калия, соответствующее 1 мл 0,1 н. перманганата калия, израсходованного на титрование, г;

100 - единица перевода в %.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Методические рекомендации по определению дегидрогеназной активности ила при технологическом контроле работы аэротенков

Микроорганизмы активного ила очищают сточную жидкость от органических загрязнений за счет выделяемых ими катализаторов белковой природы и ферментов, активность которых определяет скорость и глубину процессов биологического окисления. Суммарная активность ферментов дегидрогеназ является показателем общей биологической активности ила. Дегидрогеназная активность ила обусловливается активностью самих микроорганизмов, а также количеством и степенью загрязненности сточной жидкости.

Впервые определение дегидрогеназной активности ила с ТТХ (трифенилтетразолий хлористый) предложил Букштиг. Согласно методике Букштига, для характеристики ила рекомендуется определять только так называемую исходную активность, т.е. активность ила в смеси со сточной жидкостью на данный момент очистки.

Ил характеризуется не столько изменением исходной активности, сколько изменением соотношений между активностями при добавлении к илу водопроводной воды и неочищенной сточной жидкости, т.е. субстратов. Метод применяют, если в неочищенной сточной жидкости отсутствуют токсичные вещества, а концентрация фосфатов обеспечивает процесс биологической очистки. Соотношение между величинами дегидрогеназной активности ила (исходная - Уисх, с водопроводной водой - УН2О и неочищенной сточной жидкости Уст.ж.) характеризует основные этапы процесса очистки сточных вод: для неочищенной сточной жидкости Уисх. ? Уст.ж > УН2О; после изъятия загрязнений из сточной жидкости и появления нитратов - Уст.ж. > Уисх. ? УН2О, а после регенерации активного ила - Уст.ж. > УН2О > Уисх..

Метод позволяет установить, достигнута ли полная очистка сточных вод, произошла ли регенерация активного ила, закончился ли процесс аэробной стабилизации активного ила. Для контроля за процессом аэробной стабилизации активного ила достаточно определить Уисх., минимальная величина которой свидетельствует об окончании процесса очистки. При этом методе анализ проводят за полтора-два часа. Не требуется сложного оборудования и специальной подготовки.

Принцип метода. Метод заключается в восстановлении бесцветной окисленной формы трифенилтетразолия хлористого (ТТХ) в красный формазан, не растворимый в воде, но растворимый в этаноле, ацетоне, бензоле и других веществах.

Количество образованного формазана (судят по интенсивности окраски) пропорционально активности дегидрогеназ.

Реактивы.0,5 %-ный раствор 2-, 3-, 5-грифенилтетразолия хлористого (ТТХ), этанол 98 %-ный, соляная кислота - 0,01 н., едкий натр - 0,01 н., дехлорированная продуванием воздуха водопроводная вода формазан (или гидросульфит натрия для получения формазана из ТТХ), глюкоза.

Варианты получения формазана.

1. 0,5 г ТТХ и 2 г глюкозы растворить в 500 мл дистиллированной воды, добавить 5 мл 2 н. щелочи (едкого кали или редкого натра) нагреть на водяной бане при 37 - 40 °С 10 - 15 мин, охладить, отфильтровать красный осадок формазана, несколько раз промыть холодной дистиллированной водой (перемешивая), просушить на воздухе в течение 48 ч, в сушильном шкафу при 30 °С 24 ч.

2, Избыток гидросульфита натрия растворяют на холоде в 20 - 30 мл дистиллированной воды, а 1 г ТТХ растворяют в 10 мл воды. Оба раствора сливают, а полученный осадок формазана отфильтровывают, промывают 5 раз холодной дистиллированной водой. Высушивают полученный осадок, как описано выше.

Построение калибровочной кривой.Основной раствор - 10 мг формазана разбавляют в 100 мл спирта (10 мл основного раствора содержит 1 мг формазана). Разбавляя раствор, получают соответствующие концентрации - 50, 25, 10 и 5 мкг (содержащиеся в 10 мл пробы). Измеряя оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре, строят калибровочную кривую по общепринятой методике.

Аппаратура. Центрифуга (5000 об/мин). Центрифужные пробирки объемом 11 мл со стеклянными пробками. При их отсутствии используют центрифужные пробирки с резиновыми пробками и прокладками из полиэтиленовой пленки.

Отбор и подготовка проб активного ила. В связи с тем, что колебания дегидрогеназной активности ила в течение суток соответствуют колебаниям БПК поступающей сточной жидкости, отбор проб при технологическом контроле на производственных сооружениях следует проводить в одно и то же время суток. Время между отбором пробы ила и началом анализа не должно превышать 15 - 20 мин. Температура отобранной для анализа пробы ила должна быть доведена до 20 °С. При необходимости используют водяную баню. Температура воды в водяной бане не должна превышать 40 °С.

Ход определения.Тщательно перемешанную, нагретую до 20 °С, пробу активного ила (10 - 30 мг сухого вещества) по 10 мл помещают в три центрифужные пробирки (при более высокой концентрации ил разбавляется иловой водой). Добавляют по каплям 0,01 н. соляную кислоту или едкий натр во все пробирки и доводят рН до 7. Две пробирки центрифугируют 2 мин (3500 - 4000 об/мин), затем из них сливают надосадочную жидкость и добавляют в каждую пробирку по 10 мл водопроводной воды и неочищенной сточной жидкости после отстоя в первичных отстойниках. Содержимое этих пробирок тщательно перемешивают стеклянной палочкой, затем во все три пробирки добавляют по 1 мл 0,5 %-ного раствора ТТХ. Пробирки плотно закрывают, перемешивают вручную 30 с и ставят в термостат на 55 мин при 37 °С. Одновременно в термостат ставят четвертую пробирку с илом без ТТХ (контроль).

Из термостата пробы центрифугируют 2 мин при тех же условиях. Надосадочную жидкость сливают и к осадку приливают 10 мл этанола. Содержимое пробирок перемешивают и периодически встряхивают до обесцвечивания хлопьев ила. Для полного обесцвечивания пробы центрифугируют еще 3 мин (4000 - 5000 об/мин). Окрашенный спиртовой раствор из каждой пробы сливают в пробирки, перемешивают и колориметрируют на ФЭК с синим светофильтром в кювете (толщина слоя 0,5 см).

Расчет.Дегидрогеназную активность выражают в мг восстановленного формазана на 1 г сухого или беззольного вещества ила (удельная активность), или на 1 л смеси ила и сточной жидкости (общая активность).

Ууд. = а/в,

Уобщ = а · 100,

где а - количество восстановленного формазана, мг;

в - масса сухого вещества ила, г;

100 - единица перевода мл в л.

Метод обеспечивает получение точных результатов при соблюдении условий проведения анализа. Максимальное отклонение от средней величины из 10 параллельных определений составляет 3 - 4 %.

Анализ результатов определения (пример). Анализ проведен при работе очистных сооружений с аэротенками и с отдельной регенерацией активного ила. Результаты определения дегидрогеназной активности ила отобранных на входе и выходе из аэротенка и регенератора приведены в табл. 2.

Таблица 2. Дегидрогеназная активность ила, мг/г

Показатели

Место отбора пробы

Конец регенерации

аэротенк

вход

выход

Уисх

1,35

1,16

0,80

УН2О

1,20

1,12

0,95

Уст.ж.

11,25

1,55

1,48

Соотношение между величинами активности ила

Уисх. >

Уисх. >

Уисх. >

Уст.ж. >

Уст.ж. >

Уст.ж. >

УН2О

УН2О

УН2О

Результаты опыта

Сточная жидкость не очищена

Изъятие загрязнений закончилось, появились нитраты, регенерация ила еще не произошла

Регенерация ила закончилась

Приложение 2

Методы контроля биологической активности микроорганизмов ила

Скорость окисления сточных вод активным илом зависит от физиологического состояния микроорганизмов и определяется условиями их развития, концентрацией сточной жидкости и растворенного кислорода в очистных сооружениях и другими факторами. О физиологическом состоянии микрофлоры ила можно судить по активности ферментативных систем, которых в активном иле не менее 80 - 100.

Уреазная активность. Уреаза является специфическим ферментом. Она способствует гидролизу мочевины с образованием аммиака и углекислоты.

Уреаза обнаружена примерно у 200 видов бактерий, большинство из которых присутствует в активном иле очистных сооружений. Определение уреазы проводится по модифицированному методу Гофмана и Шмидта. Активный ил отделяют от сточной жидкости центрифугированием и промывают два раза дистиллированной водой. Осадок ресуспензируют в дистиллированной воде так, чтобы 1 мл суспензии содержал 7 - 10 мг сухого вещества. К 3 мл суспензии, помещенной в коническую колбу на 100 мл с притертой пробкой, прибавляют 0,4 мл толуола и все перемешивают. Через 15 мин добавляют 3 мл цитратфосфатного буфера. Мак-Ильвена (рН 7) и 3 мл 0,5 %-ного водного раствора мочевины. Смесь энергично встряхивают и инкубируют при 30 °С. Через два часа реакцию останавливают добавлением 0,5 мл 10 н. соляной кислоты смесь фильтруют через бумажный фильтр с синей лентой.

В фильтрате аммонийный азот определяют колориметрическим методом с реактивом Несслера. Количество аммонийного азота определяют по калибровочной кривой. Удельную уреазную активность рассчитывают по количеству аммонийного азота, выделенного на 1 г сухого вещества ила. В контрольные пробы вместо мочевины добавляют 3 мл воды.

Протеолитическая активность. Микрофлора очистных сооружений характеризуется высокой протеолитической активностью. Протеолитические ферменты разрывают пептидные связи в белковых молекулах, белки затем расщепляются внутриклеточными пептидазами до аминокислот, которые метаболизируются и включаются в промежуточный обмен клеток микроорганизмов.

Определение протеаз проводят по методу Хазиева и Агафаровой в модификации Архипченко и Мишукова. От сточной жидкости активный ил отделяют центрифугированием и промывают два раза дистиллированной водой. Остаток ресуспензируют в дистиллированной воде так, чтобы 1 мл суспензии содержал 7 - 10 мг сухого вещества. К 3 мл суспензии, помещенной в коническую колбу на 50 мл с притертой пробкой, добавляют 0,8 мл толуола и все перемешивают. Через 15 мин добавляют 5 мл 1 %-ного раствора казеина в боратном буфере (рН 8,8). Смесь энергично встряхивают и инкубируют при 30 °С. Контролем служит суспензия ила без казеина.

Через 60 мин пробы центрифугируют. Переносят в пробирку 3 мл надосадочной жидкости и осаждают негидролизованный казеин, добавляя 1,5 мл раствора, содержащего 0,11 м. ТХУ, 0,22 м. ацетата натрия и 0,33 м. уксусной кислоты. Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр и в фильтрате определяют содержание белка по методу Лоури. Допускают, что количество неосаждаемого белка пропорционально количеству тирозина, находящегося в фильтрате. Величину оптической плотности переводят по стандартной кривой (построенной по чистому тирозину) в микромоли тирозина. Удельную протеолитическую активность выражают в микромолях тирозина, выделившегося при гидролизе казеина на 1 г сухого вещества ила.

Показателем общей протеолитической активности служит аммонийный азот, выделившийся под действием микрофлоры, содержащейся в 1 л иловой смеси.

Казеин (ч.д.а.) растворяют в 1 %-ном растворе углекислого натрия, подкисляют до рН 4 1 %-ным раствором уксусной кислоты, отфильтровывают через марлю, промывают водой и два-три раза промывают смесью спирта и эфира, высушивают при комнатной температуре и размалывают на мельнице.

Определение белка по Лоури.

Реактивы:

реактив А - 2 %-ный раствор углекислого натрия в 0,1 н. раствора едкого натра;

реактив В - 0,5 %-ный раствор сернокислой меди в 1 %-ном растворе тартрата натрия;

реактив С - готовят перед постановкой реакции смешиванием 49 частей реактива А и 1 части реактива В;

реактив Фолина - 100 г вольфрамата натрия и 25 г молибдата натрия растворяют в 700 мл дистиллированной воды. К смеси добавляют 50 мл 85 %-ного раствора фосфорной кислоты и 100 мл концентрированной соляной кислоты. Смесь кипятят в колбе с обратным холодильником 10 ч, после чего в колбу добавляют 150 г сернокислого лития, 50 мл дистиллированной воды и 5 капель бромной воды. Смесь кипятят 15 мин и после охлаждения объем доводят до 1 литра. Реактив хранят в холодильнике в темной склянке;

реактив Е - готовят из реактива Фолина, разбавляя его водой (1:1) до получения 1 н. раствора.

Ход определения. К 1 мл исследуемого раствора прибавляют 2 мл реактива С и сразу интенсивно встряхивают пробу в пробирке в течение нескольких минут. Через 10 мин добавляют 0,2 мл реактива Е. После быстрого и тщательного встряхивания пробы выдерживают 40 мин в темноте и измеряют оптическую плотность на ФЭК при красном светофильтре (№ 9), в кюветах с толщиной измеряемой жидкости 5 мм.

Построение калибровочной кривой. Навеску тирозина (ч.д.а.) 181,2 мг растворяют в 1 л 0,2 н. соляной кислоты, 1 мл полученного раствора содержит 1 мкм тирозина. Для построения калибровочной кривой в пробирки наливают 0,05, 0,1 ... 0,8 мл раствора тирозина, доливают дистиллированную воду до объема 1 мл и продолжают анализ (см. Ход определения).

Калибровочную кривую строят по общепринятой методике.

Потребление кислорода активным илом. Об окислительной способности активного ила судят по интенсивности потребления кислорода микрофлорой ила. Дыхательная активность микроорганизмов зависит от их физиологического состояния, состава и концентрации загрязнений сточной жидкости, а также от условий аэрации.

Количество кислорода, поглощенного микрофлорой, определяют при измерении парциального давления газовой фазы над суспензией активного ила в сточной жидкости. Для этого используют манометрический метод, применяя аппарат Варбурга.

Метод основан на регистрации манометром поглощенного илом кислорода при постоянной температуре. Главным условием использования этого метода для изучения газообмена является фиксация изменений давления одного газа. Парциально давление другого газа искусственно приводится к нулю или поддерживается на определенном уровне. При изучении потребления кислорода манометром определяют кислород, а углекислый газ поглощается щелочью. Уменьшение давления, благодаря поглощению илом кислорода, вызывает падение уровня манометрической жидкости. Давление измеряется при постоянном объеме системы. Постоянство объема достигается тем, что перед отсчетом показаний манометра манометрическая жидкость в соединенном с сосудиком колене манометра всегда приводится к одной и той же отметке и принимается за нулевую. Основное уравнение манометрии

X= Н · К,

где X - количество поглощенного газа, мкл;

Н - изменение давления манометрической жидкости (разность между исходным уровнем манометрической жидкости в левом колене манометра и тем, который устанавливается в манометре после окончания наблюдений), мм;

К - константа сосудика - коэффициент, позволяющий перейти от давления манометрической жидкости (мл) к объему газа (мкл).

Константа сосудика показывает, какое количество поглощенного или выделившегося газа (мкл) вызывает в данном сосудике изменение давления, равное 1 мм манометрической жидкости. При проведении экспериментальной работы возникает необходимость определения констант сосудиков. Подробное описание методов определения констант сосудиков аппарата Варбурга дано в руководствах по манометрии.

Порядок работы с аппаратом Варбурга.1. Включить аппарат Варбурга и установить температуру воды в ванне 30 °С.

2. Проверить работу манометров и приготовить термобарометр.

Термобарометр - это сосудик для регистрации колебаний атмосферного давления, которое может иметь место во время опыта. Подготавливают термобарометр к работе следующим образом. Во внутренний цилиндрик сосудика вносят 0,2 мл дистиллированной воды, в сосудик - 2,0 мл дистиллированной воды. Сосудик прикрепляют к манометру и по истечении времени опыта регистрируют его показатели.

3. Подготовить к работе сосудики. Во внутренний цилиндр сосудика внести 0,2 мл 20 %-ного раствора едкого калия и маленький кусочек фильтровальной бумаги (раствор едкого кали вносится для поглощения углекислого газа).

Перед проведением анализа активный ил промывают водопроводной водой. Для этого смесь ила и сточной жидкости из аэротенка помещают в пробирки и центрифугируют. Ил оседает на дно пробирки, надосадочную жидкость сливают и заменяют водопроводной водой, осадок промывают и вновь центрифугируют. После трехкратного промывания ил разводят водопроводной водой до концентрации по сухому веществу не более 2 г/л и помещают в сосудики Варбурга. Кроме водопроводной воды, можно использовать сточную жидкость (разбавленную).

Потребление кислорода илом в смеси с водопроводной водой можно принять за эндогенное дыхание ила. По количеству потребленного кислорода илом в смеси со сточной водой можно судить о скорости окисления загрязнений.

Так как расчет количества поглощенного кислорода илом ведется на 1 мг сухого вещества, то часть отмытого ила используют для определения его концентрации в сосудиках манометра.

Показания прибора через каждые полчаса записывают в таблицу. Расчет количества поглощенного кислорода проводится без данных термобарометра. По данным анализа строят графики.

Приложение 3

Методы количественного учета микроорганизмов

Микроскопический подсчет бактерий. Он дает представление об общем количестве микроорганизмов находящихся в активном иле (живых и мертвых).

Существуют два основных метода подсчета бактерий: метод мембранных фильтров по Разумову и учет бактерий в плоскопараллельных капиллярах Перфильева.

Метод мембранных фильтров: взятую для анализа иловую смесь пропускают через мембранный фильтр, помещенный в воронку Зейца. Мембранные фильтры предварительно кипятят в дистиллированной воле, которую меняют несколько раз. Из приемного сосуда аппарата отсасывают воздух. Иловую воду профильтровывают. После фильтрования фильтр сушат на воздухе, на краях его делают карандашом пометки с указанием номера или даты профильтрованного объема воды.

Весь фильтр окрашивают карболовым эритрозином (5 %-ный раствор эритрозина и 5 %-ный раствор карболовой воды) в течение трех-четырех часов или оставляют в краске на ночь. Окраску проводят в чашке Петри, куда помещают кружок фильтровальной бумаги и увлажняют его краской. На смоченную краской бумагу нижней стороной кладут фильтры с осевшими взвесями и закрывают крышкой. По окончании окрашивания краску отмывают, перекладывая фильтры на листе фильтровальной бумаги, смоченной дистиллированной водой. Перекладывание фильтров с одного места на другое продолжают до тех пор, пока фильтр перестанет окрашивать влажную фильтровальную бумагу. После промывания фильтр высушивают. При этом фильтр с взвесью должен быть розового цвета, а края почти бесцветными.

Подсчет микроорганизмов проводят под микроскопом. Для этого переносят препарат на предметное стекло, наносят каплю канадского бальзама или иммерсионного масла. Накрывают покровным стеклом и исследуют под микроскопом с иммерсионным объективом (увел. ? 90) при окуляре с сетчатым микрометром (увел. ? 10). Подсчет бактерий (X) в 1 мл сточной жидкости проводят по формуле

где i - площадь фильтра, мм2;

106 - переводный коэффициент (мм2 в мкм2);

в - сумма подсчитанных бактерий на участке;

а - площадь окулярного сетчатого микрометра при том же увеличении, мкм2;

с - профильтрованная вода, мл;

г - число участков, где подсчитывались бактерии.

При работе с одним и тем же микроскопом и фильтровальным аппаратом величина (X) остается постоянной, и ее можно заменить коэффициентом (К), использование которого упрощает вычисление.

Подсчет следует делать на 20 участках (поле зрения) на площади 20000 мкм2 в разных местах фильтра. В каждом участке должно содержаться не менее 2 - 5 и не более 10 - 20 бактерий. При большем количестве бактерий необходимо профильтровать меньший объем воды или сделать разведение водой, профильтрованной через мембранный фильтр. При получении меньших значений надо просчитать большее число участков и фильтровать большие объемы исследуемой воды.

Дезоксирибонуклеиновая кислота - показатель жизнеспособной биомассы активного ила. Скорость биохимической очистки обусловливается как физиологическим состоянием микроорганизмов, о котором можно судить по активности ферментов, так и количеством биомассы в очистных сооружениях. Определение количества биомассы осложняется тем, что в активном иле микроорганизмы окружены слизистым слоем, на котором адсорбируются инертные частицы и мелкие взвеси. Это исключает возможность определения биомассы ила высушиванием ее до постоянной массы. В то же время при эксплуатации очистных сооружений необходимо контролировать биомассу микроорганизмов без сорбированных ими инертных частиц. Особые трудности возникают при оценке активной биомассы ила в аэротенках крупных животноводческих комбинатов, так как сточные воды, поступающие на очистные сооружения, содержат большое количество непереработанных кормов, песка и других частиц. Содержание белка или общего азота не может служить показателем биомассы ила, так как эти соединения присутствуют и в виде балластных частиц в иле. Общепринятый в микробиологии метод количественного учета бактериальных клеток - подсчет колоний, выросших на мясопептонном агаре, нельзя рекомендовать для определения количества микроорганизмов активного ила из-за отсутствия специальных сред для смешанных культур микроорганизмов и, кроме того, из-за агрегации бактерий в хлопьях. В тех случаях, когда микроорганизмы образуют скопления, о величине биомассы можно судить по концентрации дезоксирибонуклеиновой кислоты - ДНК, так как в течение времени роста бактериальной культуры содержание ДНК в клетке практически постоянно. Этот метод в практике очистки сточных вод применяется недавно, но является перспективным.

Определение ДНК в активном иле проводят по следующей схеме. Фильтрованием через марлю отделяют грубые взвеси и полученную суспензию микроорганизмов центрифугируют. Осадок (25 - 30 мг сухой массы) два раза промывают физиологическим раствором, три раза раствором 0,1 м. ЭДТА + 0,15 м. поваренной соли (рН 8,2) для удаления капсульных полисахаридов и затем дважды промывают физиологическим раствором. Разделение нуклеиновых кислот ведут по методу Штидта и Таннгаузера.

Разделение нуклеиновых кислот по методу Штидта и Таннгаузера. Осадок промытых клеток ресуспензируют в физиологическом растворе с таким расчетом, чтобы 1 мл суспензии содержал 2 - 3 мг сухого вещества. Полученную суспензию центрифугируют (6000 об/мин 10 мин), к осадку добавляют 4 мл 1 н. едкого натра и выдерживают при 37 °С. Через два часа пробу охлаждают на ледяной бане 10 мин и доводят рН до единицы холодной концентрированной хлорной кислотой. Пробу выдерживают при 0 °С в течение 10 - 15 мин и далее центрифугируют (6000 об/мин 10 мин). К осадку добавляют 2 мл 1 н. хлорной кислоты. Гидролиз ДНК проводят при 80 °С в течение 20 мин и охлаждают при 0 °С (10 мин). Осадок отделяют центрифугированием, в надосадочной жидкости определяют содержание дезоксирибозы по методу Джильса и Мейерса.

Определение дезоксирибозы по методу Джильса и Мейерса. К 2 мл гидролизата ДНК в 1 н. 57 %-ной хлорной кислоте добавляют 2 мл 4 %-ного раствора дифениламина (ч.д.а.) в ледяной уксусной кислоте и 0,1 мл 1,6 %-ного водного раствора ацетальдегида. Пробы выдерживают 18 час в пробирках с притертыми пробками при 30 °С.

В качестве стандарта используют гидролизат ДНК спермы лосося в 1 н. хлорной кислоте. Концентрацию ДНК в стандартном растворе определяют по методу Спирина на спектрофотометре СФ-16 при 270 и 290 ммк.

По данным исследования, в чистых культурах микроорганизмов концентрация ДНК составляет 1,75 - 5,41 % от сухой биомассы клетки. В микроорганизмах активного ила очистных сооружений свинокомплексов эта величина составляет 3,5 % от сухой биомассы клетки. По содержанию ДНК можно определить и количество сухой биомассы клеток (М мг/мл) без посторонних включений, балласта и инертных частиц в активном иле по формуле

М = С/К,

где С - концентрация ДНК, мкг/мл;

К - 0,035 концентрация ДНК, в % от сухой биомассы микроорганизмов активного ила на очистных сооружениях свинокомплексов (расчетная).

Культуральные методы анализа микрофлоры активного ила. Сточные воды крупных животноводческих комплексов содержат в значительном количестве клетчатку, мочевину, белки и другие азотсодержащие соединения. Это определяет наличие в активном иле бактерий, разлагающих клетчатку, уробактерий и бактерий, участвующих в аммонификации, нитрификации денитрификации азота.

Питательная среда для накопления нитрифицирующих бактерий.

Нитрификация протекает в две стадии. Первая - окисление аммиака до нитритов и вторая - окисление нитритов до нитратов.

Состав питательной среды для накопления бактерий для

1 фазы нитрификации

Сернокислый аммоний (NH4)2SO4 2 г

Фосфорнокислый калий, двузамещенный (К2НРО4) 1 г

Поваренная соль (NaСl) 2 г

Сернокислый магний (MgSO4 · 7H2O) 0,5 г

Сернокислое железо (FeSO4 · 7Н2O) 0,4 г

Углекислый кальций (СаСО3) 1 г

Дистиллированная вода 1000 мл

Чтобы предотвратить потерю аммонийных солей, рекомендуется углекислые соли стерилизовать отдельно и после охлаждения добавлять углекислую соль в каждую колбу.

Питательную среду разливают в конические колбы слоем не более 1,5 - 2 см. Перед разливанием среды ее надо хорошо перемешать, так как в ней образуется взвесь фосфорнокислого железа. После стерилизации при 120 °С в течение 15 мин питательные среды засевают.

Рецепты питательных сред для количественного учета бактерий по физиологическим группам

Использование мясо-пептонного агара для учета аэробных сапрофитов.В мясо-пептонный бульон (МПБ) добавляют мелко нарезанный агар и расплавляют его. В зависимости от сорта агара добавляют его от 1,5 до 2 %. После расплавления агара устанавливают рН 7,1 - 7,2 насыщенным раствором уксуснокислого натрия. Питательную среду разливают небольшими порциями в колбы и стерилизуют при 120 °С в течение 20 мин.

Питательная среда Гетчинсона для аэробных бактерий, разрушающих клетчатку

Фосфорнокислый калий двузамещенный (К2НРО4) 1,0 г

Хлористый кальций (СаСl2 · 6Н2О) 0,1 г

Сернокислый магний (MgSO4 · 7H2O) 0,3 г

Хлорное железо (FeCl3 · 6Н2О) 0,01 г

Азотнокислый натрий (NaNО3) 2,5 г

Дистиллированная вода 1000 мл

Устанавливают рН 7,2 - 7,3. Питательную среду до стерилизации наливают в пробирки (1/3 объема). В каждую пробирку опускают полоску фильтровальной бумаги так, чтобы она наполовину была в растворе.

Питательная среда для уробактерии

Мочевина 20 г

Желатина 150 г

Мясной бульон 1000 мл

Устанавливают рН 7,5. Желатина может быть заменена 15 г агар-агара.

Питательная среда для аммонифицирующих бактерий

Процесс разложения азотсодержащих органических соединений с образованием аммиака называют аммонификацией. Определение количества аммонифицирующих бактерий производят методом титров, путем добавления сточной жидкости в пробирки с пептонной водой.

Состав пептонной воды:

Пептон 5 г

Фосфорнокислым калий, двузамещенный (К2НРО4) 1,0 г

Фосфорнокислый калий, однозамещенный (КН2РО4) 1,0 г

Сернокислый магний (MgSO4 · 7H2O) 0,5 г

Поваренная соль (NaCl) следы

Вода водопроводная 1 л

Пептонную воду готовят следующим образом: в 1 л водопроводной воды вносят 5 г пептона (следует избегать избытка железа) и кипятят 15 мин, затем в горячую жидкость вносят соли. Доводят рН до 7. После растворения солей раствор тщательно взбалтывают и фильтруют до полной прозрачности. Питательную среду разливают в пробирки по 5 - 7 мл и стерилизуют 20 мин при 1 атм (100 кПа), ставят в термостат при 25 °C. За ростам культур ведут наблюдение, начиная с четвертого дня после посева, и через сутки проводят определение на наличие азотистой кислоты реактивом Грисса в сухом виде.

Состав питательной среды для накопления бактерий во II фазе нитрификации

Азотистокислый натрий (NaNO2) 1,0 г

Углекислый натрий (NaСО3) 1,0 г

Фосфорнокислый калий двузамещенный (К2НРO4) 0,5 г

Хлористый натрий (NaCl) 0,5 г

Сернокислый магний (MgSO4 · 7Н2О) 0,3 г

Сернокислое железо (FeSO4 · 7Н2О) 0,4 г

Дистиллированная вода 1000 мл

Питательная среда Гильтая для учета денитрифицирующих бактерий

Денитрификация может идти в анаэробных и в аэробных условиях, но особенно интенсивно она протекает без доступа кислорода.

А. Азотнокислый калий (КNO3) 1 г

Аспарагин (С4H8N2О5 · Н2О) 1 г

Дистиллированная вода 250 мл

Б. Лимонная кислота 5,0 г

или лимоннокислый кальций 8,5 г

Фосфорнокислый калий однозамещенный (КН2РО4) 1,0 г

Сернокислый магний (МgSO4 · 7Н2О) 1,0 г

Хлористый кальций (СaCl · 6Н2О) 0,2 г

Хлористое железо (FeСl· 4Н2O) следы

Дистиллированная вода 250 мл

В случае употребления лимонной кислоты ее нейтрализуют 10 %-ным раствором едкого кали в присутствии фенолфталеина как индикатора.

Растворы А и Б смешивают, объем доводят до 1000 мл. Наличие процесса денитрификации устанавливают по положительной реакции с реактивом Грисса и по выделению пузырей газа. Для получения твердой питательной среды добавляют 1,5 % агар-агара. Среду можно употреблять и без аспарагина.

Для количественного учета денитрифицирующих бактерий берут среду Гильтая без аспарагина, добавляют к ней 1,5 % агар-агара и нейтрализуют до рН 7,0 - 7,2. Испытуемый материал из ряда последовательных десятикратных разведений вносят в стерильные пробирки и заливают данной средой до резиновой пробки. Пробирки сразу ставят в стакан с холодной водой для быстрейшего застывания агара. О развитии бактерий судят по образованию в столбике агара пузырьков воздуха.

Приложение 4

Методы химического анализа грунтовых вод

При исследовании грунтовых вод определяют прозрачность, запах, окисляемость, нитриты, нитраты, аммонийный азот, фосфаты, хлориды.

Сроки отбора проб рекомендуется устанавливать в разные периоды года в зависимости от уровня грунтовых вод; ранней весной (до снеготаяния), в период максимального (весной) уровня грунтовых вод, к концу вегетационного периода, поздней осенью. Рекомендуется также делать отбор проб через 10 дней после внесения жидкого навоза и продуктов его переработки на поля.

В местах, подверженных наибольшему загрязнению (участки около прудов-накопителей, биологических прудов, буферных и иловых площадок и т.д.), отбор проб можно проводить чаще.

Химический анализ грунтовых вод проводят по методикам (часть II инструкции), применяемым для исследования сточных вод животноводческих комплексов, с учетом показателей, перечисленных в разделе.

Определение хлоридов в грунтовых водах

Сущность метода.Метод основан на реакции осаждении хлора азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия. Пока в растворе имеются хлориды, происходит выпадение в осадок хлористого серебра, без хлора образуется хромат серебра, что вызывает появление красноватой окраски раствора

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

К2СrO4 + 2АgNO3 = Аg2СrО4 + 2KNO3

Этим методом можно определять хлориды в воде в пределах от 2 до 400 мг/л.

Реактивы.1. Хлористый натрий, титрованный раствор: 1,649 г (х.ч.) хлористого натрия, высушенного при 105 °С, растворяют в мерной колбе в 1 л дистиллированной воды, 1 мл такого раствора содержит 1 мг хлора.

2. Азотнокислое серебро, титрованный раствор 4,8 г (х.ч.) нитрата серебра растворяют в 1 л дистиллированной воды.

3. 5 %-ный раствор хромовокислого калия: 50 г хромата калия растворяют в небольшом количестве дистиллированной воды, прибавляют нитрат серебра до образования легкого красного осадка, через день фильтруют и разбавляют фильтрат до объема 1 л дистиллированной водой.

Определение поправочного коэффициента нитрата серебра

В триконические колбочки наливают по 10 мл раствора хлористого натрия, доводят объем до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют 1 мл 5 %-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра. После того как лимонно-желтая окраска мутного от хлористого серебра раствора перешла в оранжево-желтую окраску, не исчезающую в течение 15 - 20 с, титрование заканчивают.

Поправочный коэффициент к титру азотнокислого серебра (К) вычисляют по формуле

где п1, п2, п3 - количество азотнокислого серебра, пошедшее на каждое титрование, мл;

с1, с2, с3 - количество раствора хлористого натрия, взятого для каждого титрования, мл.

Ход определения.К 100 мл профильтрованной воды прибавляют 1 мл раствора хромата калия и при помешивании титруют раствором нитрата серебра до перехода лимонно-желтого окрашивания в оранжево-желтое.

Содержание хлоридов (X, мг/л) в миллиграммах хлор-иона на 1 л воды вычисляют по формуле

где п - количество раствора азотнокислого серебра, пошедшего на титрование, мл;

К - поправочный коэффициент к титру азотнокислого серебра;

l - количество хлора, эквивалентное 1 мл титрованного раствора азотнокислого серебра, мг;

V - объем исследуемой воды, взятой для титрования, мл;

1000 - единица перевода мл в л.

Определению хлоридов мешает сероводород, органические вещества, очень кислые или щелочные воды и большое количество железа. Кислые пробы воды нейтрализуют бикарбонатом натрия, а щелочные - азотной кислотой (по фенолфталеину) до слабо-розового окрашивания, которое устраняют затем, взбалтывая воду. Железо осаждают окисью цинка. Органические вещества разрушают кипячением 100 мл воды с кристалликом перманганата калия. Воду отфильтровывают от хлопьев перекисью марганца.

Воду, имеющую цветность выше 30 °С, а также воду, в которой присутствует сероводород, кипятят с раствором пергидроля в течение 10 мин (1 мл 30 %-ного раствора Н4О2 на 100 мл воды), после чего фильтруют.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Положение о санитарной лаборатории на промышленном предприятии (типовое № 832-69). - М., 1969.

2. Инструкция по методическому руководству ведомственными лабораториями контроля и качества вод. - М., 1979.

3. Правила охраны поверхностных вод от загрязнения сточными водами (№ 1166-74). - М., 1974.

4. Лурье Ю.Ю., Рыбникова А.И. Химический анализ производственных сточных вод. - М., 1974.

5. Рекомендации по методам производства анализов на сооружениях биохимической очистки промышленных сточных вод. - М., 1970.

6. Методика технологического контроля работы очистных сооружений городских канализаций. - М., 1977.

7. Унифицированные методы исследования качества воды. - М., 1975.

8. Лейте В. Определение органических загрязнений питьевых и сточных вод. - М., 1975.

9. Руководство по химическому и технологическому анализу воды. - М., 1973.

10. Коган С.Г. Биохимическая очистка сточных вод свинооткормочных комбинатов. Автореф. канд. дис. - Л., 1974.

11. Унифицированные методы анализа сточных вод. - М., 1971.

12. Гурьянова Е.М., Новикова Л.С., Бахрах И.М. Методы определения органических веществ в сточных водах от свиноферм. - В кн.: Сборник трудов ЛИСИ, 1973.

13. Преображенская А.С., Сорокина Н.И. Сравнительная оценка модифицированных методов определения растворенного кислорода и БПК в фенольных сточных водах ШПЗ в присутствии большого количества нитритов. - В кн.: Методические материалы и научные сообщения. ВНИИ железнодор. гигиены, 1971, вып. 36.

14. Общесоюзные нормы технологического проектирования систем удаления обработки, обеззараживания, хранения и утилизации навоза и помета. - М., 1979.

15. Arial I., Humenik F and al. Bod analysis of swine waste as affected by feed additives Intern simposium on livestock wastes proceeding. - USA, Columlus, ohio 1971.

16. Евилевич И.А. О корреляции показателей БПК и ХПК при очистке сточных вод. - Химические волокна, 1975, № 3.

17. Шифрин С.М., Мишуков Б.Г., Бахрах И.М. и др. Лабораторные исследования по биохимической очистке сточных вод свинооткормочного комбината «Новый свет». - В кн.: Сборник трудов ЛИСИ. - Л., 1973.

18. Лурье Ю.Ю., Одарюк В.А. Метод определения БПК полного сточных вод с применением ингибиторов нитрификации. - Гигиена и санитария, 1975, № 5.

19. Унифицированные методы анализа вод СССР. - Л., 1978.

20. Бабко А.К., Пилипенко А.Т. Фотометрический анализ. Методы определения неметаллов. - М., 1974.

21. Петербургский А.В. Практикум по агрономической химии. - М., 1968.

22. Резников А.А., Мулиновская Е.П., Соколов И.Ю. Методы анализа природных вод. - М., 1970.

23. Научно-методическое руководство по санитарно-гельминтологическому контролю за сооружениями по переработке и хранению бесподстилочного навоза на животноводческих комплексах и фермах промышленного типа. - М., 1977.

24. Руководство по методам химического анализа морских вод. - Л., 1977.

СОДЕРЖАНИЕ

1. Азот. Формы азота. 1

2. Фосфаты. Общий фосфор. 12

3. Калий. 15

4. Активный хлор. 16

5. Анализ осадков и активного ила. 17

Приложение 1 Методические рекомендации по определению дегидрогеназной активности ила при технологическом контроле работы аэротенков. 23

Приложение 2 Методы контроля биологической активности микроорганизмов ила. 25

Приложение 3 Методы количественного учета микроорганизмов. 28

Приложение 4 Методы химического анализа грунтовых вод. 32

Список литературы.. 33




Реклама: ;


Самые популярные документы раздела



Рейтинг@Mail.ru Яндекс.Метрика